(1)稀强酸.稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热．①实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热．请写出能表示该反应中和热的热化学方程式$\frac{1}{2}$Ba(OH)2═$\frac{1}{2}$BaCl2(aq)+H2O△H=-57.3 kJ/mol,②分别取100mL 0.50mol/L盐酸与100mL 0.55mol/L NaOH溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热．
①实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热．请写出能表示该反应中和热的热化学方程式$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）+HCl （aq）═$\frac{1}{2}$BaCl₂（aq）+H₂O△H=-57.3 kJ/mol；
②分别取100mL 0.50mol/L盐酸与100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃，反应后混合溶液的温度为24.9℃．
则实验测得的中和热△H=-56.8 kJ/mol（保留1位小数）
③如果用稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热，测得的反应放出的热与标准值有较大偏差，其原因可能是反应生成硫酸钡沉淀，沉淀生成过程中存在沉淀热，所以反应放出的热量大于57.3kJ，$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO₄（s）+H₂O（l）△H＜-57.3KJ/mol．（用文字和必要的化学用语解释）
（2）在催化剂的作用下CH₄还原NO可以得到三种产物（该条件下均为气体），利用此反应能消除环境污染物NO．理论上每消耗标况下22.4L NO就能放出290kJ的热．写出该反应的热化学方程式CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160 kJ•mol^-1．

分析（1）①根据酸碱中和反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量书写热化学方程式；
②根据Q=m•c•△T计算；
③如果用稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热，测得的反应放出的热与标准值有较大偏差，其原因可能是酸碱反应生成硫酸钡沉淀，沉淀生成过程中存在沉淀热；
（2）在催化剂的作用下CH₄还原NO可以得到三种产物（该条件下均为气体），则三种气体为N₂、CO₂、H₂O，反应的化学方程式为CH₄+4NO=2N₂+CO₂+2H₂O，
理论上每消耗标况下22.4L（即1mol） NO就能放出290kJ的热量，则消耗4molNO放出4×290kJ=1160kJ的热量，根据题意书写化学方程式，根据生成NO的物质的量以及对应的热量书写热化学方程式．

解答解：（1）①已知稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，稀盐酸和氢氧化钡稀溶液都是强酸和强碱的稀溶液，则
反应的热化学方程式为$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）+HCl （aq）═$\frac{1}{2}$BaCl₂（aq）+H₂O△H=-57.3 kJ/mol，
故答案为：$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）+HCl （aq）═$\frac{1}{2}$BaCl₂（aq）+H₂O△H=-57.3 kJ/mol；
②100mL 0.50mol/L盐酸与100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.1L×0.50mol=0.05mol，
溶液的质量为：200ml×1g/ml=200g，温度变化的值为△T=24.9℃-21.5℃=3.4℃，
则生成0.05mol水放出的热量为Q=m•c•△T=200g×4.18J/（g•℃）×3.4℃=2842.4J，即2.842kJ，
所以实验测得的中和热△H=-$\frac{2.842KJ}{0.05mol}$=-56.8 kJ/mol，
故答案为：-56.8 kJ/mol；
③如果用稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热，测得的反应放出的热与标准值有较大偏差，其原因可能是酸碱反应生成硫酸钡沉淀，沉淀生成过程中存在沉淀热，所以反应放出的热量大于57.3kJ，$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO₄（s）+H₂O（l）△H＜-57.3KJ/mol，
故答案为：反应生成硫酸钡沉淀，沉淀生成过程中存在沉淀热，所以反应放出的热量大于57.3kJ，$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO₄（s）+H₂O（l）△H＜-57.3KJ/mol；
（2）在催化剂的作用下CH₄还原NO可以得到三种产物（该条件下均为气体），则三种气体为N₂、CO₂、H₂O，反应的化学方程式为CH₄+4NO=2N₂+CO₂+2H₂O，
理论上每消耗标况下22.4L（即1mol） NO就能放出290kJ的热量，则消耗4molNO放出4×290kJ=1160kJ的热量，
所以反应的热化学方程式为CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160 kJ•mol^-1，
故答案为：CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160 kJ•mol^-1．

点评本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度中等，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法，以及利用化学方程式计算反应热等问题．

练习册系列答案

	A．	2Fe^2十+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-		B．	2Fe^2十+O₂═2Fe³⁺+2I^-
	C．	I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI		D．	SO₂+O₂+2H₂O═H₂O₂+H₂SO₄

17．下列叙述正确的是（　　）

	A．	含最高价元素的化合物，一定具有氧化性
	B．	阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
	C．	失电子越多，还原性越强
	D．	一种物质是氧化剂时，同时必然有另一种物质是还原剂

14．标准状况下，Na₂O₂与2.24LCO₂反应，生成氧气的物质的量为0.05mol，转移电子个数为0.1N_A，当转移4mole^-时，消耗CO₂体积为89.6L，生成氧气的物质的量为2mol．

5．在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白．
（1）B的平衡浓度为0.8mol/L．
（2）A的转化率为60%．
（3）用D表示的平均反应速率为0.2mol/（L•min）．
（4）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度增大，平均相对分子质量不变．（两空均填“增大、“减少”或“不变”）

15．（1）已知下列反应的焓变
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
（l）试计算反应2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的焓变△H=-202.5kJ/mol．
（2）实验测得：16g甲醇（CH₃OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，释放出1135kJ的热量．试写出甲醇燃烧的热化学方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2270kJ/mol．

2．汽油的重要成分是辛烷（C₈H₈），1mol C₈H₈（l）在O₂（g）中燃烧，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出5518kJ热量．请写出此反应的热化学方程式C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol．

19．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	CH₃OH（l）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=+725.8kJ/mol
	B．	2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1451.6kJ/mol
	C．	CH₃OH（l）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-725.8kJ/mol
	D．	2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）；△H=+1451.6kJ/mol

20．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水（主要成分为Cl₂），CCl₄层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：
（1）写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）
5（Cl₂）+1（I₂）+6（H₂0）═2HIO₃+10（HCl）
（2）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列横线中，并标出电子转移的方向和数目．
（还原剂）

（氧化剂）
（3）把KI换成KBr，则CCl₄层变为橙红色：继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化．由此可知，Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是HBrO₃＞Cl₂＞HIO₃．

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