题目内容

2．汽油的重要成分是辛烷（C8H8），1mol C8H8（l）在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ热量．请写出此反应的热化学方程式C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol．

分析 1mol C8H8（l）在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ热量结合热化学方程式的意义来书写回答．

解答 解：1molC8H18（l）在与O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ热量，该反应的热化学方程式为C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol；
故答案为：C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol．

点评 本题考查学生热化学方程式系数的意义和热化学方程式的书写知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．

练习册系列答案
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8．酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，如图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因升高温度，增大反应速率，温度过高，使催化剂失去活性，反应速率减小．
9．计算配制100mL1.00mol/L氯化钠溶液所需氯化钠的质量．
10．（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热．
①实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热．请写出能表示该反应中和热的热化学方程式$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）+HCl （aq）═$\frac{1}{2}$BaCl2（aq）+H2O△H=-57.3 kJ/mol；
②分别取100mL 0.50mol/L盐酸与100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃，反应后混合溶液的温度为24.9℃．
则实验测得的中和热△H=-56.8 kJ/mol（保留1位小数）
③如果用稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热，测得的反应放出的热与标准值有较大偏差，其原因可能是反应生成硫酸钡沉淀，沉淀生成过程中存在沉淀热，所以反应放出的热量大于57.3kJ，$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H＜-57.3KJ/mol．（用文字和必要的化学用语解释）
（2）在催化剂的作用下CH4还原NO可以得到三种产物（该条件下均为气体），利用此反应能消除环境污染物NO．理论上每消耗标况下22.4L NO就能放出290kJ的热．写出该反应的热化学方程式CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160 kJ•mol-1．
17．（1）1mol乙烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3kJ，写出乙烷燃烧的热化学方程式C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1558.3KJ/mol；
（2）已知：2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol；2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol．则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol-1；
（3）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：E（P-P）=198kJ/mol、E（P-O）=360kJ/mol、E（O═O）=498kJ/mol，则反应P4（白磷）燃烧生成P4O6的热化学方程式为P4（s）+3O2（g）═P4O6（s）△H=-1638KJ/mol．
7．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．
则表示甲醇燃烧热的热化学方程CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ•mol-1．
（2）同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算．
已知：P4（固体，白磷）+5O2（气体）=P4O10（固体）△H=-2983.2kJ•mol-1    ①
P（固体，红磷）+$\frac{5}{4}$O2（气体）=$\frac{1}{4}$P4O10（固体）△H=-738.5kJ•mol-1     ②
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2KJ•mol-1．
14．（1）“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步．火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼来制备．
①用肼（N2H4）为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．
已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=10.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ•mol-1
写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1096.7kJ/mol．
②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮．试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件（或措施）：增大压强、降温．
（2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空．如图l所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2-离子（O2+4e-═2O2-）．
①c电极的名称为正极，d电极上的电极反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2↑+2H2O．
②如图2所示电解l00mL0.5mol•L-1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=1（不考虑溶液体积变化），若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入ac（填序号）．
a． CuO    b．Cu（OH）2    c．CuCO3  d．Cu2（OH）2CO3．
11．按要求回答下列问题
（1）4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-134.4kJ•mol一1
（2）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（3）已知碳的燃烧热△H1=a kJ•mol-1    S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol-1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol-1
则S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=（3a+b-c）kJ•mol-1．
（4）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-437.3kJ•mol一1
          H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-285.8kJ•mol一1
          CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol一1
写出煤气化（碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气）的热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-131.5kJ•mol-1，计算10m3（标况）水煤气完全燃烧放出的热量为126964.7kJ （结果保留到小数点后一位）．
12．已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol；②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol．下列说法正确的是（　　）
A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/mol
B．反应①中的能量变化如图所示：
C．根据②推知反应CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ/mol
D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

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