Question

某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。

实验Ⅰ：制取NaClO2晶体

已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba（ClO）2可溶于水。

利用下图所示装置进行实验。

 

（1）装置①的作用是                      装置③的作用是                      。

（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为                         。

（3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：

①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③            ；④低于60℃干燥，得到成品。

（4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水，                                                      。

实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。

设计如下实验方案，并进行实验：

①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。将所得混合液配成100mL待测溶液。

②移取25．00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

（5）滴定中使用的指示剂是       ，达到滴定终点时的现象为                 。

（6）样品中NaClO2的质量分数为      （用含m、c、V的代数式表示，式量：NaClO2  90．5）。

Answer 1

14分）（1）吸收多余的ClO2气体，防止污染环境（1分）     

防止倒吸（或作安全瓶等其它正确说法） （1分）

（2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）==2ClO2↑+2Na2SO4+H2O（2分）

（3）用38℃～60℃的温水洗涤（2分，仅写“洗涤”给1分）

（4）滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4。 （2分，答一方面扣1分）

（5）淀粉溶液（1分）；溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色  （2分，“半分钟”不写扣1）

（6） 或  （3分）