题目内容


如图是由4个碳原子构成的6种有机物(氢原子没有画出),试回答下列问题:

(1)a的同分异构体的名称为_______________;

(2)e中所含官能团的名称为_______________;

(3)b、c、d、e中与氢气完全加成后所得的产物与a互为同分异构体的有__________________;

(4)a、b、c、d、e五种物质中,4个碳原子一定处于同一个平面上的有___________________。

(5)依据上图说明碳原子的成键方式有哪些__________________________。


(3)b与氢气加成后的产物与a是同一种物质,而不是同分异构体。(4)d、e中与三键碳原子相连的碳原子与三键碳原子共直线,四个碳原子一定共平面。

答案:(1)正丁烷  (2)碳碳三键

(3)c、d、e  (4)b、c、d、e

(5)碳原子可以与碳原子或其他原子形成4个共价键,碳原子可以形成单键、双键、三键,碳原子可以形成碳链、碳环


练习册系列答案
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某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

实验Ⅰ:制取NaClO2晶体

已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O,高于38℃时析出晶体的是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。

利用下图所示装置进行实验。

 

(1)装置①的作用是                      装置③的作用是                      。

(2)装置②中产生ClO2的化学方程式为                         。

(3)从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为:

①减压,55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③            ;④低于60℃干燥,得到成品。

(4)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4,操作与现象是:取少量晶体溶于蒸馏水,                                                      。

实验Ⅱ:测定某亚氯酸钠样品的纯度。

设计如下实验方案,并进行实验:

①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(已知:ClO2-+ 4I-+4H+ =2H2O+2I2+Cl-)。将所得混合液配成100mL待测溶液。

②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定,至滴定终点。重复2次,测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL(已知:I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-)。

(5)滴定中使用的指示剂是       ,达到滴定终点时的现象为                 。

(6)样品中NaClO2的质量分数为      (用含m、c、V的代数式表示,式量:NaClO2  90.5)。

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