Question

6．二氧化碳的摩尔质量是44 g•mol^-1；9g水的物质的量是0.5mol；0.5molO₂在标准状况下的体积约为11.2L；用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为1mol/L．

Answer 1

分析 摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；
根据n=$\frac{m}{M}$计算水的物质的量；
根据V=nV_m计算氧气体积；
根据n=$\frac{m}{M}$计算NaOH的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度．

解答 解：二氧化碳的相对分子质量为44，则二氧化碳摩尔质量为44 g•mol^-1；
水的摩尔质量为18g/mol，9g水的物质的量是$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol；
0.5molO₂在标准状况下的体积约为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
20g烧碱的物质的量为$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，配制成500mL溶液，其物质的量浓度为$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L．
故答案为：44 g•mol^-1；0.5mol；11.2L；1．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心有关计算，有利于基础知识的巩固．