题目内容

17．人们发现Li+溶剂化倾向和形成共价键倾向很强，于是提出类似氢键的锂键．如LiF•HF中就存在锂键，下列LiF•HF的结构式正确的是（其中锂键用…表示）b．（填序号）
a．F-H…Li-F            b．H-F…Li-F．

分析 根据氢键的形成原理，可推知锂键应该是Li原子和F原子形成的分子间作用力，据此分析．

解答 解：根据HF分子间的存在的氢键是形成于H与F原子间：H-F…H-F可知，推知锂键应该是Li原子和F原子形成的分子间作用力，故选b．

点评 本题是知识迁移题，根据已有的知识来对新知识进行迁移运用，难度不大．

练习册系列答案
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7．按要求写热化学方程式：
（1）已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）25℃、101kPa条件下充分燃烧1kg丁烷生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104 kJ，写出表示丁烷燃烧热化学方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O△H=-2900kJ/mol．
（3）已知下列热化学方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）══2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）══CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）══H2O（l ）△H3=-285.8kJ/mol
写出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．
（4）已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=Q1kJ•mol-1
2CO2（g）+H2 （g）=C2H2（g）+2O2（g）△H2=Q2kJ•mol-1．
写出由C（s，石墨）和H2（g）生成C2H2（g）的热化学方程式：2C（石墨，s）+H2（g）═C2H2（g）△H=（2Q1+Q2）kJ/mol．
8．已知EA、EB、EC、ED分别表示A、B、C、D所具有的能量，则对于放热反应A+B═C+D，以下说法正确的是（　　）
A．EA＞EBB．EA＞EC+EDC．EA+EB＞EC+EDD．EA+EB＜EC+ED
5．化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（　　）
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．明矾能够净水，是因为明矾水解生成的Al（OH）3胶体能杀死水中的细菌
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了节约资源，减少白色污染
12．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
A．明矾与水反应成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．当光束通过鸡蛋清水分散系时，能观察到丁达尔效应
C．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理
D．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质没有关系
2．常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡
B．①到②水的电离程度逐渐减小
C．I-能在②点所示溶液中存在
D．②点所示溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
9．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（　　）
A．铁粉作食品袋内的脱氧剂B．用生石灰做干燥剂
C．漂粉精作消毒剂D．明矾作净水剂
6．二氧化碳的摩尔质量是44 g•mol-1；9g水的物质的量是0.5mol；0.5molO2在标准状况下的体积约为11.2L；用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为1mol/L．
7．标准状况下：①4g H2；②9.03×1023个NH3分子；③22.4L SO2④45g 水，经过计算填写下列空白：
（1）四种物质体积由大到小的排列顺序是（填写序号，下同）①＞②＞③＞④．
（2）质量由大到小的排列顺序是③＞④＞②＞①．
（3）所含分子数目由小到大的排列顺序是③＜②＜①＜④．
（4）所含原子数目由小到大的排列顺序是③＜①＜②＜④．

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