题目内容
16．按要求填写下列空格①0.5molH2O约含5NA个质子（用NA表示），1.204×1024个水分子的质量为36 克；
②0.5mol Na2CO3的质量是53克，若将其溶于水，配成250mL的溶液，则该溶液溶质的物质的量浓度为2mol/L．
③标准状况下，体积为11.2L 的CO2所含原子的总数是1.5NA个（用NA表示）．
④同温同压下，同体积的A气体和H2的质量分别是4.8g和0.2g，则气体A的摩尔质量为48g/mol．
分析 ①质子物质的量为水的10倍，根据N=nNA计算质子数目；根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算水的物质的量，再根据m=nM计算水的质量；
②根据m=nM计算碳酸钠的质量；根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度；
③根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算二氧化碳物质的量，含有原子物质的量为二氧化碳的3倍，根据N=nNA计算含有原子总数；
④同温同压下，同体积的A气体和H2的物质的量相等，根据n=$\frac{m}{M}$计算氢气物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算A气体的摩尔质量．
解答 解：①质子物质的量为水的10倍，含有质子数目为0.5mol×10×NAmol-1=5NA；
1.204×1024个水分子的物质的量为$\frac{1.204×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=2mol，水的质量为2mol×18g/mol=34g，
故答案为：5NA；36；
②0.5mol Na2CO3的质量是0.5mol×106g/mol=53g，若将其溶于水，配成250mL的溶液，则该溶液溶质的物质的量浓度为$\frac{0.5mol}{0.25L}$=2mol/L，
故答案为：53；2；
③标准状况下，体积为11.2L 的CO2的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，含有原子总数为0.5mol×3×NAmol-1=1.5NA，
故答案为：1.5NA；
④氢气物质的量为$\frac{0.2g}{2g/mol}$=0.1mol，同温同压下，同体积的A气体和H2的物质的量相等，则A气体的摩尔质量为$\frac{4.8g}{0.1mol}$48g/mol，
故答案为：48g/mol．
点评 本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意掌握以物质的量为中心计算，旨在考查学生对基础知识的巩固．
99加1领先期末特训卷系列答案
百强名校期末冲刺100分系列答案
好成绩1加1期末冲刺100分系列答案
金状元绩优好卷系列答案| A． | pH＞7的溶液一定是碱溶液 | |
| B． | pH试纸先用水润湿不一定会对测定结果造成偏差 | |
| C． | pH试纸应不经润湿直接放入待测液中 | |
| D． | 将酚酞溶液滴加到pH＜7的溶液中会变红 |
| A． | 用100mL量筒取5.0mL稀硫酸 | |
| B． | 用托盘天平准确称取2.50gNaCl固体 | |
| C． | 实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应插入蒸馏烧瓶液面以下 | |
| D． | 配制240mL0.1mol/LNaOH溶液应该选择250mL的容量瓶 |
| A． | 所有酸、碱稀溶液反应的中和热相等 | |
| B． | 用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得△H偏高 | |
| C． | 烧杯之间用纸屑填充的目的是避免△H偏低 | |
| D． | 实验使用的定量仪器有量筒、玻璃棒、烧杯 |
二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源．由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：HUr（尿酸）+H2O?Ur-（尿酸根离子）+H3O+
Ur-（溶液）+Na+（溶液）?NaUr（固）
第一次关节炎发作大部分在寒冷季节脚趾和手指的关节处．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 尿酸酸性比盐酸弱 | B． | 尿酸钠的溶解度随温度升高而增大 | ||
| C． | 反应①为吸热反应，②为放热反应 | D． | 尿酸钠的熔点很低 |
将M克钠和铝的混合物投入到一定量的水中，金属全部溶解，并收集到标准状况下体积为N升的气体，在所得溶液中逐滴加入1mol/L H2SO4，所得沉淀的物质的量随滴入硫酸溶液的体积变化如图所示；已知：A、C点对应的横坐标数据分别是500mL和2500mL，则