题目内容
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：
元素编号 元素特征信息
A 最高正价和最低负价的绝对值之差为2
B 最外层电子数是内层电子数的3倍
C 1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2
D 原子最外层电子数等于其周期序数
E 负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
(1)E的简单离子的结构示意图为____________；
(2) D在周期表中的位置为 ________________；
(3)B和C简单离子的半径大小为________>_______；(用离子符号表示)
(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_______（填序号）；
a.比较两种单质的颜色
b.比较氢化物的稳定性
c.依据两元素在周期表中的位置
d.依据两元素单质在自然界中的存在状态
（5）C和E形成的化合物是 ，所含的化学键的类型为 。
(1) 
；
(2) __第3周期ⅢA族___________；
(3) O2-___>__Na+；(用离子符号表示)
(4) _a d__（填序号）；
（5）Na2S 离子键
【解析】
试题分析：A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B的最外层电子数是内层电子数的3倍，则B是O；A的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，A是N；C：1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2，C是Na；D的原子最外层电子数等于其周期序数，D是Al；E的负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，E的S。
(1) E的简单离子的S原子最外层得到2个电子形成的结构。
(3)核外电子排布相同的阳离子和阴离子，离子的半径核电核数的越大，半径越小。
(4)物质的颜色和状态都是物理性质，无法判断非金属性的强弱，故选ad。
（5）Na是活泼的金属元素，S是活泼的非金属元素，之间易形成离子键。
考点：原子结构与元素周期率的关系 化学键
点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，题目难度中等，原子的结构特征是推断元素的种类常考查的角度，学习中注意相关知识的积累。
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