题目内容

（12分）镧是重要的稀土元素，应用非常广泛，如应用于压电材料、催化剂等领域。

已知：①镧是较活泼金属，在空气中易被氧化；②氢氧化镧是难溶于水的弱碱；
③
金属
熔点（℃）
沸点（℃）
钙
841
1487
镧
920
3470
（1）操作1、3是相同操作，其名称是                     。
（2）操作2中要在HCl气体的氛围内加热的原因是                      。
（3）电解制镧的尾气要用碱液吸收，请写出反应的离子方程式             。
（4）真空、高温过程中的反应方程式为                               。

（5）粗镧精制过程中温度控制范围                             。
（6）重熔蒸馏制得的镧中仍然混有及少量的钙。某批次产品69.709g，经分析含钙0.209g，该产品的等级为                       （化工产品等级标准：优级纯≥99.8﹪，分析纯≥99.7﹪，化学纯≥99.5﹪）.
（1）过滤；（2）防止LaCl3水解；（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）3Ca+2LaF33CaF2+2La；（5）1487～3470°C；（6）分析纯

试题分析：（1）操作1、3是相同操作，都是分离难溶性固体与液体混合物的方法，其名称是过滤。（2）从LaCl3溶液中获得LaCl3固体，由于该盐是强酸弱碱盐，容易发生水解反应，所以为了防止其水解，操作2要在HCl气体的氛围内加热。（3）2LaCl32La+ 3Cl2↑.在尾气中含有氯气，要用碱液吸收，该反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（4）根据流程图可知：在真空、高温过程中的反应方程式为3Ca+2LaF33CaF2+2La；（5）在粗镧中含有杂质Ca，由于Ca的沸点是1487℃，La的沸点是3470℃，所以精制过程中温度控制范围1487～3470℃；（6）在该产品中La的质量分数是{(69.709g-0.209g)÷69.709g}×100%=99.7﹪，所以属于分析纯。
练习册系列答案
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90℃时水的离子积KW=3.8×10-13，该温度时纯水的pH是（　　）
A．等于7B．小于7C．大于7D．无法确定
下列溶液中离子浓度大小关系错误的是
A．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：
B．0.1mol/L的CH3COONa溶液中：
C．0.1 mol/LNa2S的溶液中：
D．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后：
下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是       (   )
A．c（NH4＋）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c (NH4HSO4) ﹥c(NH4HCO3) ﹥c(NH4Cl)
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：C(Na+)﹥C(CH3COO-)﹥C(H+)﹥C(OH-)
C．1.0mol/LNa2CO3溶液中：C(OH-)=C(HCO3-)+C (H+)+2C(H2CO3)
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(HA-)+C(A2-)
25℃时，下列各溶液（均为0.1 mol·L－1）中，离子（或分子）的物质的量浓度关系正确的是
A．氯化铵溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．碳酸钠溶液中：c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1
C．醋酸钠溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．碳酸氢钠溶液中：c(Na＋)－c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)－c(H＋)
草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)
B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) =" 0.1" mol·L－1
C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)
D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)
（12分）D、A、B、C为四种原子序数依次增大的短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。
（1）C元素在周期表中的位置     周期        族。
（2）A、B元素形成的常见化合物水溶液显        性，原因是（用离子方程式表示）                用石墨做电极电解该化合物的水溶液，则阴极反应式为                       ，
（3）A、D元素可以形成化合物A2D2，写出A2D2与CO2反应的化学方程式                  （用元素符号表示）。该反应中还原剂是        。
（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：① B(s)+O2(g)=BO2(g)；△H=－296.8kJ/mol②2BO2(g)+O2(g) 2BO3(g)；△H=－196.6kJ/mol
则1 mol BO3(g)若完全分解成B（s），反应过程中的热效应为             。
实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：＝10－12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是(  )
A．c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
B．c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．c(H＋)>c(A－)>c(OH－)>c(B＋)
D．c(B＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
下列各步制取物质,最终无法达到目的的有(　　)
A．AlAl2O3Al(NO3)3Al2O3
B．CuCuOCuSO4溶液CuSO4·5H2O
C．FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3
D．FeSO4溶液FeSFeS

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