25℃时.下列各溶液(均为0.1 mol·L-1)中.离子的物质的量浓度关系正确的是A．氯化铵溶液中:c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B．碳酸钠溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)＝0.1 mol·L-1C．醋酸钠溶液中:c(OH-)＞c(H+)+c(CH3COOH)D．碳酸氢钠溶液中:c(Na+)-c(OH-)＝c( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

25℃时，下列各溶液（均为0.1 mol·L^－1）中，离子（或分子）的物质的量浓度关系正确的是

A．氯化铵溶液中：c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．碳酸钠溶液中：c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)＋c(H₂CO₃)＝0.1 mol·L^－1

C．醋酸钠溶液中：c(OH^－)＞c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

D．碳酸氢钠溶液中：c(Na^＋)－c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)－c(H^＋)

B

试题分析：A、氯化铵溶于水水解溶液显酸性，则c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋) ＞c(OH^－)，A不正确；B、根据物料守恒可知碳酸钠溶液中：c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)＋c(H₂CO₃)＝0.1 mol·L^－1，B正确；C、醋酸钠溶液中根据质子守恒可知c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COOH)，C不正确；D、根据电荷守恒可知碳酸氢钠溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(CO₃²^－)＋ c(OH^－)，D不正确，答案选B。

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已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则95℃时，水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），请说明理由______．
（2）25℃时，将①H⁺、②Cl^-、③Al³⁺、④K⁺、⑤S^2-、
⑥OH^-、⑦NO₃^-、⑧NH₄⁺分别加入H₂O中，基本上不影响水的电离平衡的是______．（填入相应序号）
（3）95℃时，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是______．
（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因：______．

消毒液在日常生活中被广泛应用。某消毒液无色，pH>7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是

25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1 mol·L^－1Na₂S溶液中：2c(Na^＋) =c(S²^－)＋c(HS^－) ＋c(H₂S)

B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

C．向0.1 mol·L^－1盐酸与0.1 mol·L^－1K₂CO₃溶液等体积混合：
c(K^＋) ＞c(Cl^－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．向0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

c(Na^＋)＞c(NH₄^＋)＞c(SO₄²^－)＞c(OH^－) =c(H^＋)

100℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是：

A．pH＝11的氨水中：c(OH^－)＝3.0mol·L^－1

B．呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

C．pH＝2的稀盐酸中，c(H^＋)＝c(Cl^－)

D．pH＝8的Na₂SO₃溶液中，c(Na⁺)＞c(SO₃²^－)＞c(HSO₃^－)＞c(OH^－)

（12分）镧是重要的稀土元素，应用非常广泛，如应用于压电材料、催化剂等领域。

已知：①镧是较活泼金属，在空气中易被氧化；②氢氧化镧是难溶于水的弱碱；
③

金属	熔点（℃）	沸点（℃）
钙	841	1487
镧	920	3470

（1）操作1、3是相同操作，其名称是                     。
（2）操作2中要在HCl气体的氛围内加热的原因是                      。
（3）电解制镧的尾气要用碱液吸收，请写出反应的离子方程式             。
（4）真空、高温过程中的反应方程式为                               。

（5）粗镧精制过程中温度控制范围。
（6）重熔蒸馏制得的镧中仍然混有及少量的钙。某批次产品69.709g，经分析含钙0.209g，该产品的等级为（化工产品等级标准：优级纯≥99.8﹪，分析纯≥99.7﹪，化学纯≥99.5﹪）.

常温下，将20mL0．1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL0．1mol/LNa₂C₂O₄溶液中。已知NaHC₂O₄溶液显酸性，关于反应混合溶液的下列判断不正确的是

A．c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(HC₂O₄^-)＞c(C₂O₄^2-)＞c(HC₂O₄)

c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^-)+2c(C₂O₄^2-)+c(OH^-)

C．c(Cl^-)=c(HC₂O₄^-)+2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄)

D．加水稀释时，溶液中c(OH^-)增大，其余离子浓度均减小

常温下，在10 mL 0．1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0．1 mol·L^－1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO₂因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是

A．在0．1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：c(Na^＋)＋ c(H^＋)＝c(CO₃^2-)＋c(HCO₃^-)＋c(OH^－)

B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 ml

C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na^＋

D．在A点所示的溶液中：c(CO₃^2-)＝c(HCO₃^-)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

FeCl₃的水解方程式可写为FeCl₃+3H₂O

Fe(OH)₃+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 ( )

A．降低温度

B．加入少量Na₂CO₃

C．加入少量盐酸

D．增加FeCl₃的浓度