题目内容

90℃时水的离子积KW=3.8×10-13，该温度时纯水的pH是（　　）
A．等于7B．小于7C．大于7D．无法确定
常温下，水的离子积为1×10-14，纯水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液的pH=7；
升高温度，水的电离程度增大，水中氢离子浓度增大，pH=-lgc（H+）可知，氢离子浓度越大，pH越小，所以90℃时pH＜7，
故选B．
练习册系列答案
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某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路后发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路后发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（　　）
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl是弱电解质
D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
水的电离平衡曲线如图所示：
（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从______增加到______．
（2）已知25℃时，0.1L0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，则HA在水溶液中的电离方程式为______．
（3）100℃，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______．
（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足pH酸+pH碱=______．
向纯水中加入少量NaHS04固体，当温度不变时，则该溶液中（　　）
A．水电离出的c（H+）减小B．c（OH-）与c（H-）的乘积增大
C．c（H+）减小D．c（OH-）增大
已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则95℃时，水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），请说明理由______．
（2）25℃时，将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、
⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是______．（填入相应序号）
（3）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是______．
（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因：______．
常温下，下列物质溶于水，水的电离被促进，且溶液的pH小于7的是（　　）
A．NaHSO4B．KHCO3C．AlCl3D．HCl
下列关于溶液的说法中一定正确的是（　　）
A．pH=7，溶液呈中性
B．pH＜7，溶液呈酸性
C．pH=6，溶液中c（OH-）=1×10-8mol-1
D．pH=6，溶液中c（H+）=1×10-6mol-1
常温下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．当V＝0时：c(H＋)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)
B．当V＝5时：c(CO32—)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－)
C．当V＝10时：c(Na＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)
D．当V＝a时：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)
（12分）镧是重要的稀土元素，应用非常广泛，如应用于压电材料、催化剂等领域。

已知：①镧是较活泼金属，在空气中易被氧化；②氢氧化镧是难溶于水的弱碱；
③
金属
熔点（℃）
沸点（℃）
钙
841
1487
镧
920
3470
（1）操作1、3是相同操作，其名称是                     。
（2）操作2中要在HCl气体的氛围内加热的原因是                      。
（3）电解制镧的尾气要用碱液吸收，请写出反应的离子方程式             。
（4）真空、高温过程中的反应方程式为                               。

（5）粗镧精制过程中温度控制范围                             。
（6）重熔蒸馏制得的镧中仍然混有及少量的钙。某批次产品69.709g，经分析含钙0.209g，该产品的等级为                       （化工产品等级标准：优级纯≥99.8﹪，分析纯≥99.7﹪，化学纯≥99.5﹪）.

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