题目内容
8．关于CO2和SO2，下列说法正确的是（ ）| A． | 把CO2通入CaCl2溶液中，有CaCO3沉淀生成 | |
| B． | 把SO2通入Ca（NO3）2溶液中，有CaSO3沉淀生成 | |
| C． | 把CO2通入Ca（ClO）2溶液中，有CaCO3沉淀生成，说明酸性：H2CO3＞HClO | |
| D． | 把SO2通入Ca（ClO）2溶液中，有CaSO3沉淀生成，说明酸性：H2SO3＞HClO |
分析 A．盐酸酸性大于碳酸，二氧化碳和氯化钙溶液不发生反应；
B．二氧化硫具有还原性，酸溶液中硝酸根离子具有氧化性，氧化二氧化硫为硫酸，结合钙离子生成微溶于水的硫酸钙；
C．强酸制备弱酸；
D．二氧化硫具有还原性，次氯酸根离子具有氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸；
解答 解：A．盐酸酸性大于碳酸，二氧化碳和氯化钙溶液不发生反应，不能生成沉淀，故A错误；
B．酸溶液中硝酸根离子具有氧化性，氧化二氧化硫为硫酸，结合钙离子生成微溶于水的硫酸钙，故B错误；
C．强酸制备弱酸，把CO2通入Ca（ClO）2溶液中，有CaCO3沉淀生成，说明酸性：H2CO3＞HClO，故C正确；
D．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的离子反应为SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了物质性质，反应规律的分析应用，主要是二氧化碳、二氧化硫气体性质的理解，注意次氯酸根离子的氧化性，题目难度中等．
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17．下列溶液中，粒子浓度关系不正确的是（ ）
| A． | 在常温下，向 0.01mol?L-1 的 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH- ）=c（H+） | |
| B． | 25℃时，在 0.1mol?L-1 的 NaHSO4 溶液中，c（H+）=c（OH- ）+c（SO42-） | |
| C． | 浓度均为 0.1mol?L-1 的 HF 溶液和 KF 溶液等体积混合：c（F-）+c（HF）=0.2mol/L | |
| D． | 均为 0.1mol?L-1 的 Na2S 溶液和 NaHS 溶液等体积混合：2c（Na+）=3c（HS-）+3c（H2S）+3c（S2-） |
18．下列有关说法正确的是（ ）
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| B． | 可用苯或大豆油从溴水中萃取溴 | |
| C． | 0.1mol丙烷中含有约6.02×1023个共价键 | |
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3．下列有关物质应用的说法不正确的是（ ）
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| C． | 用明矾净化水 | D． | 燃煤时加入石灰石减少SO2排放 |
13．有关合金的叙述错误的是（ ）
| A． | 铁与非金属氯、氧很难形成合金 | B． | 合金是混合物 | ||
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20．下列各组物质反应时，改变反应条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是（ ）
| A． | Na与氧气 | B． | 澄清石灰水与二氧化碳 | ||
| C． | 氯化铝溶液与氢氧化钠溶液 | D． | Al与稀盐酸 |
17．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色．下列判断正确的是（ ）
| A． | 上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+ | |
| B． | 上述实验中，有一个氧化还原反应 | |
| C． | 实验①生成的气体需要进行尾气处理 | |
| D． | 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 |