题目内容
【题目】甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：
(1)制取氨气的化学方程式为_________________________________________。
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_________________________________________。
(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。
(4)检验氨气是否收集满的方法是___________(简述操作方法、现象和结论)。
(5)三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的________(填“甲”、“乙”或“丙”)。他们还认为，装置中的NH4HCO3固体可用NH4Cl固体代替，你认为________(填“能”或“不能”)。
【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O 氨气的密度比空气小且极易溶于水 乙 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满) 丙 不能
【解析】
本题考查的是氨气的制备和性质。
（1）实验室可以用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气；也可以用浓氨水与碱石灰制备少量氨气；
（2）氨气的收集方法可根据氨气的溶解性和密度选择；
（3）氨气为碱性气体，可与酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气；
（4）碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水，可用碱石灰除杂。
（5）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验。
（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2H2O+2NH3↑。本小题答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3↑。
（2）根据氨气的溶解性和密度选择收集氨气的方法，氨气的密度比空气小且极易溶于水，应用向下排空气法收集。本小题答案为：氨气的密度比空气小且极易溶于水。
（3）氨气为碱性气体，浓硫酸具有酸性，氨气能与浓硫酸反应而被硫酸吸收，乙同学无法收集到氨气。本小题答案为：乙。
（4）氨气为碱性气体，与水反应生成NH3H2O，电离出OH-离子，溶液呈碱性，若用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，可证明氨气已满；氨气与氯化氢气体反应生成氯化铵固体小颗粒，现象是有白烟生成，则用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，可证明氨气已满。本小题答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满)。
（5）碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水，其中可用碱石灰吸收二氧化碳和水，只有丙能做到；氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，在温度较低时又重新生成氯化铵，只用氯化铵无法获得氨气。本小题答案为：丙；不能。
