题目内容
【题目】同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2, ②NO2和O2, ③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1.V2、V3 则下列关系正确的是
A. V1＞V2＞V3 B. V1>V2>V3.
C. V1>V3>V2 D. V3>V1＞V2
【答案】C
【解析】①NO和NO2：1体积NO2与水反应生成
体积的NO，即试管中，剩余气体体积为原来的
+×=
；②NO2和O2：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2全部消耗，而O2则消耗了
，即试管中，剩余气体体积为原来的×(1-)=
；③NH3和N2：NH3极易溶于水，而N2不溶于水，所以剩余气体体积为原来的；综上所述可知：V1＞V3＞V2，故选C。
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
【题目】某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行性质探究。反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O
（1）根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为________________。(填接头序号)
（2）D中盛装的试剂为_________________。
（3）甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进行SO2的性质实验，若X是Na2S溶液，其目的是检验SO2的_____________，可观察到的现象_________ 。
（4）实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/L Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液（已经除去溶解氧），通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO4，为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：（已知：0.1mol/L Fe(NO3) 3的pH=2）
实验 | 操作 | 现象 | 结论和解释 |
2 | 将SO2通入0.1mol/L ____和BaCl2混合液 | 产生白色沉淀 | Fe3+能氧化H2SO3 |
3 | 将SO2通入_______ 和 BaCl2混合液 | 产生白色沉淀 | 酸性条件NO3-能将H2SO3氧化为SO42- |
