题目内容
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，根据表中信息，判断以下说法正确的是（ ）
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分析：短周期元素Z、T都有-2价，应位于周期表第ⅥA族，其中R有+6价，原子半径较大，则T为O元素，Z为S元素；X、Y都有+2价，处于ⅡA族，且X的原子半径较大，则X为Mg，Y为Be；R最高正价为+3价，由原子半径关系可确定R为Al，结合元素对应单质混合物的性质以及元素周期律知识解答该题．
解答：解：短周期元素Z、T都有-2价，应位于周期表第ⅥA族，其中R有+6价，原子半径较大，则T为O元素，Z为S元素；X、Y都有+2价，处于ⅡA族，且X的原子半径较大，则X为Mg，Y为Be；R最高正价为+3价，由原子半径关系可确定R为Al，
A．金属性Mg＞Be，Mg＞Al，故Mg与盐酸反应最剧烈，故A错误；
B．Mg2+、O2-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Mg2+＜O2-，故B错误；
C．金属性Mg＞Be，Mg＞Al，故Mg（OH）2的碱性最强，故C错误；
D．非金属性O＞S，故氧气与氢气化合时反应更剧烈，放出的能量更多，故D正确，
故选D．
A．金属性Mg＞Be，Mg＞Al，故Mg与盐酸反应最剧烈，故A错误；
B．Mg2+、O2-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Mg2+＜O2-，故B错误；
C．金属性Mg＞Be，Mg＞Al，故Mg（OH）2的碱性最强，故C错误；
D．非金属性O＞S，故氧气与氢气化合时反应更剧烈，放出的能量更多，故D正确，
故选D．
点评：本题考查性质结构位置关系应用，元素周期律等，难度中等，根据元素化合价与比较确定元素是解题关键．
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