题目内容
超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。
（1）实验室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO（OH）HCO3热分解的化学反应方程式为_________________________。
（2）NH4Al（SO4）2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100 mL pH为2、浓度约为0.1 mol·L-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制过程为：
①用托盘天平称量NH4Al（SO4）2·12H2O固体______________________g；
②将上述固体置于烧杯中，_________________________。
（3）在0.1 mol·L-1 NH4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3+计）的对数（lgc）随溶液pH变化的关系见下图：
①用NaOH溶液调节（2）中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有___________。
②请在答题卡的框图中，画出0.01 mol·L-1 NH4Al（SO4）2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图，并进行必要标注。
【答案】（1）2NH4AlO（OH）HCO3
Al2O3+2CO2↑+2NH3↑+3H2O↑
（2）①4.5 ②加适量稀硫酸溶解，再加水稀释至100 mL
（3）①Al3++3OH-====Al(OH)3↓ H++OH-====H2O 
+OH-====NH3·H2O
②
【解析】(2)①m＝0.1 mol·L-1×0.1 L×453 g·mol-1＝4.5 g
②因配制溶液的pH为2，所以配制溶液时要加入适量的稀硫酸。
（3）①pH＝7时，Al（OH）3不溶解，只有一个离子反应发生。
②0.01 mol·L-1 NH4Al（SO4）2溶液的lgc＝-2。
SO3，该反应的平衡常数表达式为K＝ ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如右图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。
（
，且x为整数）。
2NaNO2+CO2①
出晶体。①导致溶液温度降低的原因可能是 ;②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为 ；③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是 。