Question

18．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH₃、H₂Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y₂O和Y₂O₂离子化合物．
（1）写出Y₂O₂的化学式Na₂O₂其中含有的化学键是离子键和共价键．
（2）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄（填化学式）．

Answer 1

分析 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，Y与氧元素可组成Y₂O和Y₂O₂离子化合物，则Y为Na元素；X、Z、W与氢元素可组成XH₃、H₂Z和HW共价化合物，X原子序数都小于钠，所以X为N元素；Z、W原子序数都大于钠，Z为S元素，W为Cl元素，以此来答题．

解答 解：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，Y与氧元素可组成Y₂O和Y₂O₂离子化合物，则Y为Na元素；X、Z、W与氢元素可组成XH₃、H₂Z和HW共价化合物，X原子序数都小于钠，所以X为N元素；Z、W原子序数都大于钠，Z为S元素，W为Cl元素，
（1）根据分析可知，Y₂O₂为Na₂O₂，过氧化钠为离子化合物，其化学式中含有离子键和共价键，
故答案为：Na₂O₂；离子键和共价键；
（2）非金属性越强，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，在氮、硫、氯中氯元素的非金属性最强，所以酸性最强的是HClO₄，
故答案为：HClO₄．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．