题目内容
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．50 mL
D
【解析】
试题分析：Cu在与硝酸发生反应时失去电子变为Cu2+.Cu2+再结合OH-形成Cu(OH)2沉淀，可见Cu失去的电子数与形成Cu(OH)2沉淀时结合的OH-的数目相等；硝酸得到电子变为NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与氧气反应又失去电子转化为硝酸，所以Cu失去的电子数与氧气得到的电子数目相等。n(O2)= 1.68 L÷22.4L/mol=0.075mol,所以n(e-)=0.075mol×4=0.3mol,故溶液中Cu2+结合的OH-的物质的量是0.3mol,所以V（NaOH）=0.3mol÷6mol/L=0.05L=50ml;所以选项是D。
考点：考查守恒方法在化学计算中的应用的知识。
天天向上课时同步训练系列答案
阳光课堂同步练习系列答案（16分）2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生特大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：
阳离子 | K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋ |
阴离子 | SO |
、HCO
、NO为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液．
②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解．
③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)．
④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀．
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验现象填写下列空白：
（1）写出化学式：A 、B________、C 、D________.
（2）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为________．
（3）写出实验②发生反应的离子方程式______________________________________、
________________________________________________________________________.
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理______________________________.
CO2＋H2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO