下列说法正确的是A．制普通玻璃的主要原料是烧碱.石灰石.石英 B．晶体硅可用于制作半导体材料 C．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液 D．光导纤维的主要成份是硅题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

A．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英

B．晶体硅可用于制作半导体材料

C．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液

D．光导纤维的主要成份是硅

【解析】

试题分析：A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，而不是烧碱，故A错误；B．氢氟酸可与玻璃中的二氧化硅反应，可用来雕刻玻璃，故B正确；C．氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，易使玻璃塞打不开，所以实验室保存NaOH溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶，应用橡胶塞，故C错误；D．光导纤维的主要成份是二氧化硅，硅是制备半导体的材料，故D错误；故选B。

考点：考查含硅物质的性质及应用

练习册系列答案

相关题目

已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热H分别是－285.8 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1和－726.5 kJ·mol-1。下列有关叙述正确的是

A．甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式：

CH3OH(l)+O2 (g)== CO(g)+2H2O(l) △H1＝－1009.5kJ·mol-1

B．已知：S(s)+O2(g) = SO2(g) △H1 ；S(g)+O2(g) = SO2(g) △H2 ；则△H1＞△H2

C．2H2O(g) == 2H2(g)+O2(g) △H1 ＝+571.6 kJ·mol-1

D．△H＞0的化学反应在高温条件下才能自发进行

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．50 mL

(10分)根据要求回答下列各题：

（Ⅰ）现有①Na2O ②SO3 ③铁 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体） ⑥KNO3晶体 ⑦氢氧化钠溶液等物质，请填空回答（填序号）：以上物质在常温下

（1）能导电的是；（2）属于非电解质的是；

（3）属于电解质的是；（4）属于弱电解质的是。

（Ⅱ）写出下列反应的化学方程式：

（1）有H2O参加的化合反应：；（2）有H2O生成的分解反应：；

（3）有HCl生成的置换反应：；（4）有HCl参加的复分解反应：。

（Ⅲ）某有机混合物4．6 g完全燃烧，将燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重14．2 g，经过滤得到20g沉淀．该有机样品可能是：

A．C2H6O2

B．CH4和C2H6的混合物

C．C2H6O和C3H8O3的混合物

D．CH4O和C3H8O的混合物

下列实验操作、现象与对应结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	将浓硫酸滴到蔗糖中	固体变黑膨胀	浓硫酸有脱水性和强还原性
B	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显变化	Al与浓硝酸不反应
C	将一小块Na放入无水乙醇中	无气泡产生	Na不能置换出醇羟基中的氢
D	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置	下层溶液显紫红色	氧化性：Fe3+＞I2

要研究金属钠跟酒精反应及金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不到的是

A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法

化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是

A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物

B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

C．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性

D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

下列各离子方程书写正确的是

A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O

B．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑

C．在FeI2溶液中通入少量的氯气：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

D．Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

（共12分）

MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的（写化学式）转化为可溶性物质。

（2）第②步反应的离子方程式是

□ + □ClO3— + □ = □MnO2↓ + □Cl2↑ + □ 。

（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、、。

已知蒸发得到的固体中含有NaClO3和NaOH，则一定还含有（写化学式）。

（4）用浓硫酸来配制本实验需要的稀硫酸，进行如下操作，其中会使所配溶液浓度偏高的是

A用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移到小烧杯中

B定容时仰视

C用量筒量取浓硫酸时，读数时仰视

D容量瓶中有水，未进行干燥

（5）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224L CO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要 mol NaClO3。

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