Question

火药是中国古代的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生反应：2KNO₃+C+S=K₂S+2NO₂↑+CO₂↑．其中被还原的元素是

 

，被氧化的元素是

 

，氧化剂是

 

，还原剂是

 

（填元素符号或化学式）．当参加反应的S的质量为32g时，爆炸生成的气体折算成标准状况的体积为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：2KNO₃+C+S=K₂S+2NO₂↑+CO₂↑中，N、S元素的化合价降低，C元素的化合价升高，结合氧化还原反应基本概念来解答．

解答： 解：2KNO₃+C+S=K₂S+2NO₂↑+CO₂↑中，N、S元素的化合价降低，得到电子被还原；C元素的化合价升高，失去电子被氧化，则氧化剂为KNO₃、S，还原剂为C；当参加反应的S的质量为32g时，物质的量为

32g

32g/mol

=1mol，由反应可知生成3mol气体，则标准状况的体积为3mol×22.4L/mol=67.2L，
故答案为：N、S；C；KNO₃、S；C；67.2L．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．