Question

某溶液中仅含有Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-四种离子，其物质的量浓度之比为Na⁺：Mg²⁺：SO₄^2-：Cl^-=3：5：5，若Na⁺浓度为3mol/L，则SO₄^2-的浓度为

 

 mol/L．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：根据钠离子的浓度，由离子浓度比例关系计算镁离子、氯离子的浓度，根据溶液电荷守恒有c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），据此计算．

解答： 解：Na⁺浓度为3mol/L，由c（Na⁺）：c（Mg²⁺）：c（Cl^-）=3：5：5，可得c（Mg²⁺）=5mol/L，c（Cl^-）=5mol/L，
根据溶液电荷守恒有c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），故：
3mol/L+2×5mol/L=5mol/L+2c（SO₄^2-）
解得：c（SO₄^2-）=4mol/L，
故答案为：4．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意混合溶液中离子浓度的计算常利用电荷守恒计算．