Question

下列说法正确的是（　　）

• A、1 mol H₂所占体积约为22.4 L
• B、22 g CO₂中含有的分子数约为6.02×10²³
• C、100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶质的质量为0.05 g
• D、标准状况下，11.2 L O₂和H₂的混合气体所含分子数约为3.01×10²³

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,气体摩尔体积

专题：

分析：A．温度、压强会影响气体摩尔体积；
B．根据n=

m

M

计算二氧化碳的物质的量，再根据N=nN_A计算二氧化碳分子数目；
C．根据n=cV计算氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算；
D．根据n=

V

Vm

计算混合气体总物质的量，再根据N=nN_A计算分子数目．

解答： 解：A．温度、压强会影响气体摩尔体积，氢气所处状态下的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故1mol氢气的体积不一定是22.4L，故A错误；
B.22g二氧化碳的物质的量为

22g

44g/mol

=0.5mol，二氧化碳分子数目为0.5mol×6.02×10²³mol^-1=3.01×10²³，故B错误；
C．氢氧化钠的物质的量为0.1L×0.5mol/L=0.05mol，NaOH的质量为0.05mol×40g/mol=2g，故C错误；
D．混合气体总物质的量为

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，分子总数目为0.5mol×6.02×10²³mol^-1=3.01×10²³，故D正确，
故选D．

点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，A中注意根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响．