将250 mL H2SO4的质量分数为98%.密度为1.84 g/cm3的浓硫酸稀释到1000 mL． (1)此时溶液中H2SO4的物质的量是多少? (2)此时溶液中H+的物质的量浓度是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将250 mL　H₂SO₄的质量分数为98％，密度为1.84 g/cm³的浓硫酸稀释到1000 mL．

(1)此时溶液中H₂SO₄的物质的量是多少？

(2)此时溶液中H⁺的物质的量浓度是多少？

答案：

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状准状况下，22.4 L　HCl气体溶于50 mL水再配成250 mL溶液，

(1)

求所得盐酸的物质的量浓度？

(2)

若将此溶液再稀释成1 L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？

(3)

将(2)的溶液取出250 mL与足量的Zn反应可以产生多少体积的H₂(在标准状况下)？

将250 mL密度为1.1 g·cm^－3　H₂SO₄的质量分数为15％的硫酸跟适量的铁屑充分反应．计算：

(1)此硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度．

(2)生成的H₂的体积(标准状况)．

(3)将生成的FeSO₄配成400 mL溶液，此溶液中FeSO₄的物质的量的浓度是多少？

将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0 mol/L，250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则下列说法正确的是
[　　]
A．	当加氢氧化钠溶液体积为20 mL时，溶液的pH值等于7
B．	当加氢氧化钠溶液体积为20 mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝
C．	NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
D．	生成的H₂在标准状况下的体积为11.2 L

K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备,相关反应的化学方程式为:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O4·2H2O↓+H2SO4

2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O42K3[Fe(C2O4)3]+6H2O

2Mn+5C2+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O

回答下列问题:

(1)铁屑中常含硫元素,因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体,该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是　　　　　。

(2)在将Fe2+氧化的过程中,需控制溶液温度不高于40 ℃,理由是　　　　　　　;得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的理由是　　　　　　　　。

(3)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:①称量,②置于烘箱中脱结晶水,③冷却,④称量,⑤　　　　　　　　　　(叙述此步操作),⑥计算。步骤③若未在干燥器中进行,测得的晶体中所含结晶水含量　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”);步骤⑤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)晶体中C2含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。称取三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体m g溶于水配成250 mL溶液,取出20.00 mL放入锥形瓶中,用0.010 0 mol·L-1酸化的高锰酸钾溶液进行滴定。

①下列操作及说法正确的是　　　。

A.滴定管用蒸馏水洗涤后,即可装入标准溶液

B.装入标准溶液后,把滴定管夹在滴定管夹上,轻轻转动活塞,放出少量标准液,使尖嘴充满液体

C.接近终点时,需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴

②有同学认为该滴定过程不需要指示剂,那么滴定终点的现象为　　　　　　　　,若达到滴定终点消耗高锰酸钾溶液V mL,那么晶体中所含C2的质量分数为　　　　(用含V、m的式子表示)。

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