题目内容

将250 mL密度为1.1 g·cm－3　H2SO4的质量分数为15％的硫酸跟适量的铁屑充分反应．计算：

(1)此硫酸中H2SO4的物质的量浓度．

(2)生成的H2的体积(标准状况)．

(3)将生成的FeSO4配成400 mL溶液，此溶液中FeSO4的物质的量的浓度是多少？

答案：
解析：

　　(1)1.68 mol·L－1

　　(2)V(H2)＝9.4 L

　　(3)c(FeSO4)＝1.05 mol·L－1


练习册系列答案
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使250 mL密度为1.1 g·cm－3、质量分数为24.5％的硫酸跟铁屑充分反应．计算：

(1)此硫酸中H2SO4的物质的量浓度．

(2)生成H2的体积(标准状况)．

(3)将生成的硫酸亚铁配制成400 mL溶液，此溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度是多少？
使250 mL密度为1.1 g·cm-3、质量分数为24.5%的硫酸跟铁屑充分反应。计算：

（1）此硫酸中H2SO4的物质的量浓度。

（2）生成H2的体积（标准状况）。

（3）将生成的硫酸亚铁配制成400  mL溶液，此溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度是多少？

使250 mL密度为1.1 g·cm-3、质量分数为24.5%的硫酸跟铁屑充分反应。计算：

（1）此硫酸中H2SO4的物质的量浓度。

（2）生成H2的体积（标准状况）。

（3）将生成的硫酸亚铁配制成400  mL溶液，此溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度是多少？
使250 mL密度为1.1 g·cm-3、质量分数为 24.5%的硫酸跟铁屑充分反应。
(1)求此硫酸中H2SO4的物质的量浓度：
(2)求生成H2的体积（标准状况）：
(3)将生成的硫酸亚铁配制成400 mL溶液，此溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度是多少？

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