题目内容
用铂作电极电解1000g 4.55% 的NaOH溶液，一段时间后，溶液中溶质的质量分数变为5.00%．则阳极产生的气体在标准状况下的体积为（ ）
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| A． | 112L | B． | 56.0L | C． | 28.0L | D． | 168L |
考点：
电解原理．
专题：
电化学专题．
分析：
根据质量变化计算电解水的质量，根据电解水的化学方程式：2H2O
2H2↑+O2↑计算．
解答：
解：设1000g 4.55%的NaOH溶液，溶液中溶质的质量分数变为5.00%时电解水的质量为x，则
%，x=90（g），
根据电解水的化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑，生成O2的物质的量为
×
=2.5mol，
则阳极产生的气体在标准状况下的体积为2.5mol×22.4L/mol=56L，
故选B．
点评：
本题考查电解原理，侧重于电解的计算，根据质量分数的变化计算水的质量为解答该题的关键，题目难度中等．
将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
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| A． | 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 |
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| B． | 水的离了积不变、pH不变、呈中性 |
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| C． | 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 |
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| D． | 水的离子积变大、pH变小、呈中性 |
已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn﹣1npn+2，则它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是（ ）
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| A． | RO | B． | RO43﹣ | C． | RO | D． | RO32﹣ |
下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
①CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H4
③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H5S（g）+O2（g）=SO2（g）△H6．
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| A． | ①③ | B． | ①② | C． | ②③ | D． | ①②③ |
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
| 反应时间/min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 0.20 |
依据题意回答下列问题：
（1）反应在t1min内的平均速率为v（H2）= mol•L﹣1•min﹣1
（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）= mol．
（3）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率 （填“增大”或“减小”或“不变”），H2O的体积分数 （填“增大”或“减小”或“不变”）．
（4）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为 反应（填“放热”或“吸热”）．
Na+ + H++
。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是
2NO(g)＋O2(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800 ℃，实验Ⅲ在850 ℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：
7N2＋12H2O。若将此反应设计成原电池，融熔K2CO3为电解质，则正极反应方程式为： 。
Al(OH)3↓＋3
，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀已完全。已知当溶液中Al3＋恰好沉淀完全时溶液的pH=4.7，则Al(OH)3的溶度积常数为 (已知：lg2=0.3)。