题目内容

向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起
A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大
C．溶液的导电能力减小D．溶液的c(OH-)减小
A

试题分析：醋酸是弱酸，存在电离平衡，即CH3COOHCH2COO－＋H＋。则加入醋酸钠，增大CH2COO－的浓度，抑制醋酸的电离，碱性增强，溶液的pH增大，CH3COOH的电离程度减小，溶液的导电能力也增大；稀释促进电离，溶液的碱性增强，溶液的pH增大，CH3COOH的电离程度增大，但溶液的导电能力减小，因此答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。
练习册系列答案
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已知MOH为一元弱碱，25℃时，电离常数Kb= 1×10－ 6mol·L－1，
（1）25℃时，将0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，此时混合溶液中由水电离出的c(H＋)=Amol·L－1，若0.2 mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H＋)=Bmol·L－1，则：
①比较A        B。(填“>”、“<”或“＝”)
②根据电荷守恒，计算混合溶液中c(Cl－)－c(M＋)＝______ mol·L－1。 (精确计算，填具体数字)  
（2）25℃时，0.01 mol·L－1MOH溶液的 pH=10，将其与等体积 pH = 4的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH       7（填“>”、“<”或“=”），试求此时溶液中M Cl的水解平衡常数Kh=      mol/L
已知碳酸的电离常数：K1="4" .4×l0－7，K2="4" .7×l0－11。HCO3－的水解常数Kh2="2.27" ×l0－8，CO32-的水解常数Khl=2.12×l0－4。现将0 2mol/L的KHCO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ）
A．酸性，碱性
B．
C．
D．
下列叙述正确的是 （   ）
A．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
B．常温下，在由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol?L-1的溶液中，Al3+可能大量存在
C．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp（AgCl）增大
D．常温下，相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小
下列实验事实不能说明醋酸是弱电解质的是
A．醋酸溶液能和碳酸钠反应生成CO2和水
B．25℃时，测得0.1mol.L-1醋酸钠溶液的pH约为8
C．25℃时，测得0.1mol.L-1醋酸溶液的pH约为3
D．同温，同浓度、同体积的稀盐酸和稀醋酸分别与足量的锌粒反应，两者生成氢气一样多，但盐酸的反应比醋酸快
已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。则物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是
A．NaCNB．NaFC．CH3COONa D．NaNO2
下列事实中，能证明硫酸是强酸的是
A．1 mol/L 硫酸溶液中H+浓度为2 mol/L
B．能跟锌反应产生氢气
C．能使石蕊试液变红
D．能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体
（4分）有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸    b、硫酸   c、醋酸，同
时加入足量的锌，则开始时反应速率由大到小的顺序是                         （用
a、b、c表示）， 完全反应后生成H2的体积由大到小是                         。
在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有                                                               （　　）
①加NH4Cl固体　      ②加NaOH溶液　  ③加HCl　
④加CH3COOH溶液　  ⑤加水　          ⑥加热煮沸
A．①③⑤B．①④⑥C．③④⑤ D．①②④

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