元素X的原子核外电子数等于核内中子数.取该元素的单质 2.8 g与氧气充分反应可得6 g化合物XO2.该元素在元素周期表中的位置是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

元素X的原子核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质 2.8 g与氧气充分反应可得6 g化合物XO₂，该元素在元素周期表中的位置是_____________。

解析：设元素X的摩尔质量为a，由题意∶=1∶2，得a=28 g·mol^-1，质子数为14，为硅。

答案：第3周期，ⅣA族

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某元素X的原子核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质2.8g与氧气充分反应可得6g化合物，该元素在周期表中的位置

[　　]

A．第二周期

B．第三周期

C．第ⅣA族

D．第ⅤA族

某元素X的原子核外电子数等于核内中子数，取2.8g此元素的单质与氧充分反应，可得6g ．有关元素X的说法正确的是

[　　]

A．X位于周期表中第二周期ⅤA族

B．X位于周期表中第三周期ⅣA族

C．晶体熔点高，硬度大

D．X的气态氢化物的水溶液呈强酸性

元素X的原子核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质2.8 g与氧气充分反应可得6 g化合物XO₂，该元素在元素周期表中的位置是________．

某元素X的原子核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质2.8g跟氧气充分作用，可得到6.0g化合物，该元素在周期表中的位置是

[　　]

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