题目内容
某元素X的原子核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质2.8g跟氧气充分作用，可得到6.0g化合物
，该元素在周期表中的位置是
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A．第二周期，ⅣA族
B．第三周期，ⅣA族
C．第二周期，ⅥA族
D．第三周期，ⅥA族
答案：B
解析：
解析：
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根据题给氧化物  可知，该元素为＋4价，设该元素的原子量为x则有 解得x=28(相当于同位素的质量)．由于质子数=核外电子数= ，质子数为14的元素是硅，它位于第三周期第ⅥA族． |
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某元素X的原子核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质2.8g与氧气充分反应可得6g化合物
，该元素在周期表中的位置
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A．第二周期 |
B．第三周期 |
C．第ⅣA族 |
D．第ⅤA族 |
．有关元素X的说法正确的是
．有关元素X的说法正确的是