题目内容

18．下列表述中正确的是（　　）
A．1mol Na0H分别和1mol CH3COOH、1mol HN03反应，后者比前者△H小
B．根据图1可知合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH30H（g），△H1=（b-a）kJ•mol-1
C．图2表示2molH2（g）所具有的能量比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ
D．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能

分析 A．醋酸是弱酸，弱酸的电离是吸热过程；
B．该反应是放热反应，△H为负值；
C．应为反应物的总能量大于生成物的总能量；
D．汽油燃烧时产生热和光．

解答 解：A．醋酸为弱酸，弱酸的电离是吸热过程，则后者的反应放出的热量多，则后者比前者△H小，故A正确；
B．该反应是放热反应，△H应该为负值，则△H1=（a-b）kJ•mol-1，故B错误；
C．图2表示2 mol H2（g）和1molO2（g）所具有的能量比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ，故C错误；
D．汽油燃烧时产生热和光，将化学能转化为热能和光能，故D错误；
故选A．

点评 本题考查常见的能量转化形式、吸热反应和放热反应等知识，题目难度中等，明确反应热与焓变的关系为解答关键，注意汽油燃烧时产生热和光，为易错点．

练习册系列答案
相关题目
8．下列变化中，肯定发生了化学变化的是（　　）
A．干冰升华B．石油分馏C．粗盐潮解D．高梁酿酒
9．据报道，科学家发现了一种新元素，它的原子核内有159个中子，质量数为275，该元素原子的核外电子数为（　　）
A．111B．116C．272D．433
6．下列说法不正确的是（　　）
A．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
B．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率
C．2014年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克•贝齐格、威廉•莫纳和德国科学家斯特凡•黑尔，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，利用此类显微镜可以观察病毒以及活细胞内蛋白质等大分子
D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，实现厨余废物合理利用
13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素．X、W同主族，Z、W同周期，X原子核电荷数是Y原子核电荷数的$\frac{3}{4}$，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍，下列说法中正确的是（　　）
A．原子半径：X＞Y＞Z＞W
B．单质的熔沸点：W＞Z
C．最简单氢化物的稳定性：X＞Y
D．X、Y、Z三种元素形成的化合物的摩尔质量一定为106g•mol-1
3．根据反应：①2Fe3++2I-═2Fe2++I2；②Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br-．回答下列问题．
（1）试判断离子的还原性由强到弱的顺序是B（填字母）
A．Br-、Fe2+、I-B．I-、Fe2+、Br-C．Br-、I-、Fe2+D．Fe2+、I-、Br-
（2）某溶液中含有Br-、Fe2+、I-，为了氧化I-而不影响Br-和Fe2+，选用的氧化剂是FeBr3为了氧化Fe2+，I-而不影响Br-，选用的氧化剂是Br2．试判断铁与单质溴反应的产物FFeBr3，理由是氧化性Br2＞Fe3+；铁与单质碘反应的产物是FeI2，理由是氧化性Fe3+＞I2．
（3）I2与Br-能否发生反应？否，理由是氧化性Br2＞I2．
5．恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）△H＜0．
（1）若开始时放入1mol A和1mol B，达到平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为（1-a） mol．
（2）若达到平衡的时间为2分钟，则从反应开始到平衡时用B的物质的量表示的反应速率为：a mol/s．
（3）若开始时放入3mol A和3mol B，达到平衡后，生成C的物质的量为3amol．
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是CD．
A．v（A）=2v（B）           B．容器内压强保持不变
C．v逆（B）=2v正（C）      D．容器内密度保持不变
（5）可使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离出C气体       B．适当升高温度
C．增大B的浓度           D．选择高效催化剂．
2．两位美国科学家因“G蛋白偶联受体研究”获得2012诺贝尔化学奖，关与蛋白质的有关说法中，错误的是（　　）
A．属于高分子化合物
B．水解后可得到多种氨基酸
C．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质
D．加入CuSO4溶液后所得的沉淀能溶于水
3．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1nm～100nm之间
B．当光束通过硫酸铜溶液时，在垂直于光线的方向可以看到“光路”
C．氢氧化铁胶体具有吸附性，经常用于净水
D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色液体，即可得Fe（OH）3胶体

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网