Question

5．恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）△H＜0．
（1）若开始时放入1mol A和1mol B，达到平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为（1-a） mol．
（2）若达到平衡的时间为2分钟，则从反应开始到平衡时用B的物质的量表示的反应速率为：a mol/s．
（3）若开始时放入3mol A和3mol B，达到平衡后，生成C的物质的量为3amol．
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是CD．
A．v（A）=2v（B）           B．容器内压强保持不变
C．v_逆（B）=2v_正（C）      D．容器内密度保持不变
（5）可使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离出C气体       B．适当升高温度
C．增大B的浓度           D．选择高效催化剂．

Answer 1

分析 （1）由方程式可知△n（A）=△n（C），平衡时A的物质的量=A的起始物质的量-△n（A）；
（2）由方程式可知△n（B）=2△n（C），根据v=$\frac{△n}{△t}$计算v（B）；
（3）恒温恒压下，开始时放入3mol A和3mol B与原平衡为等效平衡，平衡时反应物转化率相等；
（4）可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡；
（5）A．及时分离出C气体，反应速率减慢；
B．正反应为放热反应，适当升高温度，平衡逆向移动；
C．增大B的浓度，反应速率加快，平衡正向移动；
D．选择高效催化剂不影响平衡移动．

解答 解：（1）由方程式可知△n（A）=△n（C）=a mol，平衡时A的物质的量=1mol-amol=（1-a）mol，
故答案为：（1-a）；
（2）由方程式可知△n（B）=2△n（C）=2a mol，用B的物质的量表示的反应速率为$\frac{2amol}{2s}$=amol/s，
故答案为：amol/s；
（3）恒温恒压下，开始时放入3mol A和3mol B与原平衡为等效平衡，平衡时反应物转化率相等，故生成C的物质的量为3amol，
故答案为：3a；
（4）A．应是v_逆（B）=2v_正（A）时反应到达平衡，故A错误；
B．容器内压强始终保持不变，故B错误；
C．v_逆（B）=2v_正（C）说明B的生成速率与消耗速率相等，反应到达平衡，故C正确；
D．混合气体总质量不变，随反应进行容器容积变化，则容器内气体密度不变，当容器内密度保持不变，说明到达平衡，故D正确，
故选：CD；
（5）A．及时分离出C气体，平衡向正反应方向移动，但反应速率减慢，故A错误；
B．适当升高温度，反应速率加快，正反应为放热反应，平衡逆向移动，故B错误；
C．增大B的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，故C正确；
D．选择高效催化剂可以加快反应速率，但不影响平衡移动，故D错误，
故选：C．

点评 本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡状态判断、反应速率计算与影响因素，难度不大，注意判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡．