下列有关说法正确的是( )A．加热0.1mol/L Na2CO3溶液时.CO32-的水解程度和溶液的pH均增大B．100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10-13.说明水的电离是放热反应C．若在海轮外壳上附着一些铜块.则可以减缓海轮外壳的腐蚀D．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释后.CH3COOH的电离程度和溶液中C(CH3COO-)的值增题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	加热0.1mol/L Na₂CO₃溶液时，CO₃^2-的水解程度和溶液的pH均增大
	B．	100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10^-13，说明水的电离是放热反应
	C．	若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
	D．	0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液加水稀释后，CH₃COOH的电离程度和溶液中C（CH₃COO^-）的值增大

分析 A、盐类的水解吸热；
B、在25℃时，水的离子积为10^-14；
C、在海轮的外壳上附着一些铜块，会和海轮形成原电池；
D、弱电解质浓度越小，电离程度越大．

解答解：A、盐类的水解吸热，故升高温度，0.1mol/L Na₂CO₃溶液的水解平衡右移，则水解程度变大，溶液中氢氧根的浓度增大，则pH变大，故A正确；
B、在25℃时，水的离子积为10^-14，100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10^-13，说明升高温度，水的电离平衡右移，则水的电离吸热，故B错误；
C、在海轮的外壳上附着一些铜块，会和海轮形成原电池，其中海轮做负极，而在原电池中，负极被腐蚀，故若附着铜块的话，海轮的腐蚀会加快，故C错误；
D、弱电解质浓度越小，电离程度越大，电离出的n（CH₃COO^-）增多，但由于溶液体积增大，故C（CH₃COO^-）会减小，故D错误．
故选A．

点评本题考查了升高温度会水解平衡和水的电离平衡的影响以及牺牲阳极的阴极保护法等，难度不大，注意盐类的水解和弱电解质的电离均吸热．

练习册系列答案

根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H⁺外还肯定含有的离子是Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-，不能确定是否含有的离子是Fe³⁺、Cl^-．
（2）写出生成A的离子方程式：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）1.0mol/L的E溶液与2.0mol/LF溶液等体积混合完全反反应后，溶液中各离子的浓度大小关系为c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）假设测定A、F、I均为0.10mol，50mL X溶液中n（H⁺）=0.40mol，当沉淀C物质的量大于0.70mol时，溶液X中还一定含Fe³⁺．

19．要使40℃时的硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数发生改变，可采取的措施有（　　）
（1）升高温度至60℃（2）降低温度（3）加入4克硝酸钾
（4）加入4克水（5）蒸发掉4克水，再恢复到40℃

16．

现将4克氯化钠和硫酸钠的混合物加入到50.66克水中，形成溶液．再向其中逐滴滴入氯化钡溶液．产生沉淀的质量与滴入氯化钡溶液的质量关系如图所示：
（1）求混合物中硫酸钠的质量分数．
（2）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．

3．实验室常利用甲醛法测定（NH₄）₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO═3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺[滴定时，1mol（CH₂）₆N₄H⁺与1mol H⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ称取样品1.500g．
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容、充分摇匀．
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成浅红（或浅红）色．
（2）滴定结果如表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积/mL
滴定次数	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0mol•L^-1，则该样品中氮的质量分数为18.85%．

13．如表有关实验现象和解释或结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	把SO₂通入紫色石蕊试液中	紫色褪去	SO₂具有漂白性
B	确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠．把固体溶于水中，加入澄清石灰水	有白色沉淀生成	碳酸氢钠固体中含有碳酸钠
C	将NO₂球浸泡在热水中	红棕色变浅	反应2NO₂?N₂O₄的△H＜0
D	向AgCl沉淀中滴加KI溶液	白色沉淀变为黄色	K_sp（AgI）＜K_sp （AgCl）

20．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）

	A．	生石灰、氯水、漂白粉		B．	烧碱、液氯、氨水
	C．	干冰、钢、空气		D．	盐酸、氮气、胆矾

17．NaH中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，则下列说法正确的是（　　）

	A．	NaOH是氧化产物		B．	生成1mol H₂反应转移电子数为2N_A
	C．	NaH为还原剂		D．	H₂O既是还原剂又是氧化剂

18．

电解原理在化学工业中有广泛的应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，且通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，电解液a是饱和NaCl溶液，
①X电极上的电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑．
②Y电极上的电极反应式是2Cl^--2e^-=Cl₂↑，
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：
①X电极的材料是精铜，电极反应式是Cu²⁺+2e^-=Cu．
②Y电极的材料是粗铜，电极反应式是Cu-2e^-=Cu²⁺．（说明：杂质发生的电极反应不必写出．）
③假若电路中有0.04mol e^-通过时，则阴极增重1.28g．
（3）欲在电槽中实现铁上镀锌，
①X电极的材料是Fe，电极反应式是Zn²⁺+2e^-=Zn．
②Y电极的材料是Zn，电极反应式是Zn-2e^-=Zn²⁺．
③电镀液a可以是ZnSO₄或ZnCl₂（只要求填两种电解质溶液）．

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