Question

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；

电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是：

	电池	电解池
A	H+移向Pb电极	H+移向Pb电极
B	每消耗3molPb	生成2molAl2O3
C	正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O	阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+
D

 

 

Answer 1

D

【解析】铅蓄电池负极为Pb，Pb-2e-+SO42-=PbSO4；

正极是PbO2，PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O。

阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；两极质量均增加。

电解池中，阳极Al，2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；

阴极Pb，6H++6e-=3H2；

每消耗3Pb，生成1mol Al2O3。答案选D。