题目内容

下列操作不能达到目的的是

选项

目的

操作

A

配制100mL1.0mol/L

CuSO4溶液

将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中

B

除去KNO3中少量NaCl

将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

C

在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋

向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失

D

确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3

取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊

 

 

A

【解析】将25gCuSO4·5H2O倒在烧杯中溶解，然后按照转移、洗涤、定量等环节进行，但是溶解后需注意，溶液的体积不是100mL，A错；KNO3与NaCl的溶解度相差比较大，所以用重结晶的方法分离，B正确；双氧水有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；加入CaCl2溶液有白色沉淀，可以确定溶液中是否含有纯碱，D正确。

 

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某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：

实验：将燃烧的钠迅速伸入到盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上黏附着白色物质。

提出假设

假设1：白色物质是Na2O。

假设2：白色物质是Na2CO3。

假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。

设计实验方案验证假设

该小组对燃烧后的白色产物

进行如下探究：

实验方案

实验操作

实验现象

结论

方案1

取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液

溶液变成红色

白色物质为Na2O

方案2

①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液

出现白色沉淀

 

 

②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液

无明显现象

 

【思考与交流】

(1)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是 。

(2)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为 。

(3)通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中， 成立。你的理由是 。

(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。

(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点？并简述理由： 。

 

下列能达到实验目的的是

 

 

氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

（1）溶液A的溶质是 ；

（2）电解饱和食盐水的离子方程式是 ；

（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 ；

（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－＞c(Ca2＋)]。精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。

②过程Ⅰ中将NH4＋转化为N2的离子方程式是 。 ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有 。

 

下列溶液配制实验的描述完全正确的是

A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

B．用浓盐酸配制（体积比1:1）的稀盐酸（约6mol.L-1）通常需要用容量瓶等仪器

C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解

D．用PH=1的盐酸配制100mL，PH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

 

碳酸钠俗称纯碱，其用途很广。实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。各物质在不同温度下的溶解度见表。

实验步骤

Ⅰ、化盐与精制：①粗盐（含Ca2＋、Mg2＋、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7。

Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30~35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置，a 、b ；③得到NaHCO3晶体。

Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO3放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱。

完成下列填空：

（1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是 。

（2）“转化”的离子方程式是 。

（3）“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是 ；为什么温度控制在30~35℃之间? 。

（4）a、b处的操作分别是 、 。

（5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO3，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1mL。此时发生的反应为：

CO32-＋H＋→HCO3-

①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是 。

②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL。滴定终点时溶液颜色的变化是 ；根据实验数据，如何判断样品含NaHCO3 。

 

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（加热仪器和夹持装置已略去）。

① 仪器A的名称是　　　　 。

② 装置B中发生反应的离子方程式是　　　　　 。

③如果浓盐酸不能顺利滴下，可能的原因是 。

④装置Ⅳ中盛装的试剂是 ，其作用是 。

（2）在CuCl2溶液转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色。小组同学欲探究其原因。

已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：

(aq) +4Cl－(aq)(aq) +4H2O(l)

蓝色　　　　　　　　　　　黄色

①上述反应的化学平衡常数表达式是K=　　　　 。

②现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出两种可采用的方法

a． b 。

（3）由CuCl2溶液得到CuCl2·2H2O的过程中要加入盐酸的目的是 。

 

核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO。下列关于核糖的叙述正确的是

A．与葡萄糖互为同分异构体

B．可以与银氨溶液作用形成银镜

C．可以跟氯化铁溶液作用显色

D．可以使紫色石蕊试液变红

 

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；

电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是：

 

           电池

              电解池

A

H+移向Pb电极

H+移向Pb电极

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O

阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+

D

 

 

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