Question

足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体这些气体与1.12LO₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）

• A、60mL
• B、40mL
• C、30mL
• D、15mL

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,硝酸的化学性质

专题：

分析：气体与1.12L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则Cu失去电子等于氧气得到电子，以此计算Cu的物质的量；向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，由Cu（NO₃）₂～2NaOH计算．

解答： 解：足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与1.12L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则Cu失去电子等于氧气得到电子，n（O₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，n（Cu）=

0.05mol×2×2

(2-0)

=0.1mol，
向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，由Cu～Cu（NO₃）₂～2NaOH可知，n（NaOH）=0.2mol，所有c（NaOH）=

0.2mol

5mol/L

=0.04L=40mL，
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及电子守恒、原子守恒的计算为解答的关键，侧重分析能力与计算能力的综合考查，题目难度中等．