题目内容
【题目】在学习了元素周期律之后，某化学实验小组设计了如下实验，验证碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强，请回答下列问题：
(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_____，烧瓶中加入块状固体是_____。
(2)装置C中盛放的试剂是_____(选填字母)
A．Na2CO3溶液 B．Na2SiO3溶液 C．NaOH溶液
(3)画出实线框内的实验装置图，并注明所加试剂，该装置的作用是_____，
(4)C中实验现象为_____，化学反应方程式是_____。若没有B装置，虽然C中出现的现象相同，但也不能得出正确结论，原因是_____。
(5)从碳、硅在周期表中的位置角度，简要分析碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的原因是_____。
(6)还有哪些事实能够说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强(试举一例)_____。
【答案】稀盐酸 碳酸钙 B 
除去CO2 中的HCl 气体 出现浑浊或白色胶状沉淀 CO2 + H2O + Na2SiO3 = Na2CO3 + H2SiO3↓ 盐酸酸性比硅酸强，HCl 与Na2SiO3 溶液反应也会产生 H2SiO3 沉淀 二者均为第ⅣA 族元素，碳元素在周期表中位于硅元素上方，同族元素从上到下非金属性减弱，最高价氧化物的水化物的酸性减弱 CH4 的稳定性强于SiH4
【解析】
非金属性强表现为最高价含氧酸的酸性强等多方面，比较酸性强弱可利用复分解反应中较强酸生成较弱酸的规律。实验过程中必须防止杂质的干扰，以保证实验结论的可靠性。
验证非金属性C>Si，通常验证酸性H2CO3>H2SiO3，故需制备CO2并除杂，再通入Na2SiO3溶液中。
(1)装置A是CO2发生装置， 烧瓶中的块状固体是石灰石或大理石，分液漏斗中盛装稀盐酸；
(2)装置C 中盛放的试剂是Na2SiO3溶液；
(3)用上述方法制得的CO2中混有挥发出的HCl杂质，为防止其与C中的Na2SiO3溶液反应，故将气体先通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。
(4)C中生成的硅酸不溶于水，现象为出现浑浊或白色胶状沉淀，化学方程式是CO2 + H2O + Na2SiO3 = Na2CO3 + H2SiO3↓。若没有B 装置，杂质HCl 与Na2SiO3 溶液反应也会产生 H2SiO3 沉淀。
(5)在周期表中碳、硅同在第IVA族，同主族元素从上到下非金属性减弱，故碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强。
(6)CH4 的稳定性强于SiH4，SiC中碳元素呈－4价等等，都能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强。
