题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOH |
| B、饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-） |
| C、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2 固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH 减小 |
| D、室温下，对于0.10 mol?L-1的氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用
专题：
分析：A、醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸的物质的量应该稍微大于NaOH；
B、饱和小苏打溶液显碱性；
C、Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，溶液pH增大；
D、硝酸铵溶液显酸性．
B、饱和小苏打溶液显碱性；
C、Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，溶液pH增大；
D、硝酸铵溶液显酸性．
解答：
解：A、醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸的物质的量应该稍微大于NaOH，二者的浓度相等，所以V（醋酸）＞V（NaOH），故A错误；
B、小苏打溶液显碱性，碳酸氢根离子水解，所以c（Na+）＞c（HCO3-），故B错误；
C、Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，溶液中氢氧根离子浓度增大，则溶液pH增大，故C错误；
D、氨水用HNO3溶液完全中和后生成硝酸铵，硝酸铵溶液显酸性，故D正确；
故选D．
B、小苏打溶液显碱性，碳酸氢根离子水解，所以c（Na+）＞c（HCO3-），故B错误；
C、Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，溶液中氢氧根离子浓度增大，则溶液pH增大，故C错误；
D、氨水用HNO3溶液完全中和后生成硝酸铵，硝酸铵溶液显酸性，故D正确；
故选D．
点评：本题考查盐类水解、酸碱混合溶液定性判断等知识点，明确盐类水解特点、弱电解质电离特点及物质性质即可解答，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列关于糖类的说法正确的是（ ）
| A、葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 |
| B、葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，二者互为同分异构体 |
| C、淀粉和纤维素的组成均可用（C6H10O5）n表示，因此它们互为同分异构体 |
| D、纤维素在人体内不能水解生成葡萄糖，因此对人体健康无益 |
下列说法正确的是（ ）
| A、水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度 | ||||
| B、根据HClO的Ka=3.0×10-8，H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者大于后者 | ||||
C、常温下，在0.10 mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，
| ||||
| D、室温下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5，NH3?H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3?H2O中的c（OH-）相等 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率 |
| B、酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液 |
| C、将NO2、N2O4混合气体的体积压缩为原来的一半，则气体颜色加深 |
| D、牺牲阳极的阴极保护法和外加直流电源的阴极保护法都是应用电解原理 |
对于反应：N2+O2?2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（ ）
| A、缩小体积使压强增大 |
| B、降低体系温度 |
| C、体积不变充入He使气体压强增大 |
| D、保持总压强不变，充入Ne气体 |
“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的．某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色．则下列说法中不正确的是（ ）| A、在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” |
| B、该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 |
| C、该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 |
| D、水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 |
某温度下，将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min 后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的2倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是（ ）
| A、a=3 |
| B、a=2 |
| C、B的转化率为40% |
| D、B的转化率为60% |