题目内容
20．在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2+（蓝）+4Cl-?[CuCl4]2-（绿）+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是（ ）| A． | 蒸发浓缩 | B． | 加CuCl2固体 | C． | 加入AgNO3 | D． | 加入食盐晶体 |
分析 使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化，采取的操作使溶液中[Cu（H2O）4]2+浓度增大，即使平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，只有通过减小Cl-浓度才能达到这种移动．
A、溶液中存在平衡Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2HCl，蒸发浓缩HCl挥发，产生氢氧化铜沉淀，溶液中Cu2+降低；
B、加入CuCl2 固体，溶液中Cl-浓度浓度增大；
C、加入硝酸银，会消耗氯离子，溶液中Cl-浓度减小；
D、加入食盐晶体，溶液中Cl-浓度增大．
解答 解：使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化，采取的操作使溶液中[Cu（H2O）4]2+浓度增大，即使平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，只有通过减小Cl-浓度才能达到这种移动．
A、溶液中存在平衡Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2HCl，蒸发浓缩HCl挥发，产生氢氧化铜沉淀，故A错误；
B、加入CuCl2 固体，溶液中Cl-浓度浓度增大，平衡向右移动，故B错误；
C、加入硝酸银，会消耗氯离子，溶液中Cl-浓度降低，平衡向左移动，故C正确；
D、加入食盐晶体，溶液中Cl-浓度浓度增大，平衡向右移动，故D错误；
故选C．
点评 本题考查平衡的移动，难度中等，可以借助平衡常数理解稀释对平衡的影响．
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