题目内容

下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl5
C
只要化合物中元素的化合价绝对值的和元素最外层电子数之和满足8，该元素即能满足最外层为8电子结构，所以答案选C。
练习册系列答案
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根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的
A．PCl3B．H3O＋C．HCHOD．PH3
目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把“足球型”的C60溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中，错误的是
A．是两种单质组成的混合物B．晶体属于分子晶体?
C．是一种新型化合物??D．相对分子质量为2400
下列分子中的中心原子的杂化类型为sp2杂化的是（　　）
A．BeCl2B．NH3C．BF3D．H2O
（5分）现有下列物质, 用编号填空回答下列各问题：
A．干冰B．金刚石C．氩D．过氧化钠 E．二氧化硅 F．氯化铵
（1）通过非极性键形成的晶体是　　                 　。
（2）固态时属于分子晶体的是　　                    　。
（3）由原子构成的分子晶体是　　                    　。
（4）含有非极性键的离子化合物是　                　　。
（5）含有离子键、共价键、配位键的化合物是        　　。
（每空2分，共12分）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：
化学键
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能/kJ·mol-1
460
     360
436
431
176
347
 
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”）
SiC       Si； SiCl4      SiO2
（2）能不能根据键能的数据判断单质Si 和化合物SiCl4的熔点高低？       （填“能”或“不能”），原因是                                                            。
（3）如图立方体中心的“· ”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“· ”表示出与之紧邻的碳原子

（4）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g) + 2H2（g） 高温   Si（s）+4HCl（g)
计算该反应的反应热△H为__________________。
下列说法中不正确的是
A．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键
B．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
C．一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2充入密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3
D．质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
(6分)干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是                ；氨易溶于水的原因是             （写出两点即可）
下列叙述不正确的是         （   ）
A．含有金属元素的晶体不一定是离子晶体
B．原子晶体中只存在共价键
C．HF、HC1、HBr、HI四种物质的沸点依次升高
D．金属晶体之所以能导电是因为其中含有自由移动的电子

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