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根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的
A．PCl3B．H3O＋C．HCHOD．PH3
C
根据价层电子对互斥理论可知，选项A中P原子含有的孤对电子对数是（5－1×3）÷2=1，B中O原子含有的孤对电子对数是（6－1－1×3）÷2=1，D中P原子含有的孤对电子对数是（5－1×3）÷2=1，因此选项ABD都是三角锥形结构。选项C中碳原子含有的孤对电子对数是（4－1×2－2×1）÷2=0，所以甲醛是平面三角形结构，答案选C。
练习册系列答案
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氯化硼（BCl3）的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（     ）
A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D．氯化硼B-Cl之间是sp3形成的σ键
下列化学式能真实表示物质分子组成的是（   ）
A．NaOHB．SO3C．CsClD．SiO2
人们在研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羟（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羟是一种与生命密切相关的物质。下列有关COS的推测肯定不正确的是（    ）
A．COS属于离子化合物
B．COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构
C．COS的结构式为O=C=S
D．COS含有极性共价键的极性分子
（8分）氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。
（1）NH4+的电子式为               ，N采用      杂化方式，NH4+粒子空间构型为            ，键角为           。
（2）写出二种由多个原子组成的含有与N3－价电子数相同的物质的化学式                 。
（3）等电子体的微粒往往具有相似的结构，试预测N3－的构型               。
下列分子或离子的立体构型是平面三角形的是（   ）
①CH4②CH2O③CO2④SO3⑤BF3⑥H3O+⑦NH4+⑧P4
A．②④⑤B．④⑤⑧C．②③④⑤D．②④⑤⑧
下列说法不正确的是
A．不是所有的共价键（σ 键）都具有方向性
B．N≡N键能大于C≡C的键能，所以N≡N不易发生加成反应
C．根据价层电子对互斥理论可知，OF2分子的极性小于H2O分子的极性
D．Na原子基态核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道。有6种电子运动状态
下列化学式能真实表示物质分子组成的是（   ）
A．NaOHB．SO2C．P（白磷）D．SiO2
下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl5

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