Question

【题目】下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）

主族 周期	IA	ⅡA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①
2				②	③	④	⑤	⑥
3		⑦		⑧			⑨
4	⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是 ，元素原子半径最小的是 ，被称为“国防金属”的是 ，可作为半导体材料的是 ，单质氧化性最强的元素是 。

（2）元素②的一种同位素（含8个中子）可测定文物年代,这种同位素的符号是 。

（3）在上述元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物的化学式是 。酸性最强的化合物的化学式是 。

（4）写出③的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的方程式 。

（5）元素④的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】（1）Ne H Mg Si F（2）614C （3） KOH HClO4 （4）NH3+HNO3＝NH4NO3（5）2H2O22H2O＋O2↑

【解析】试题分析：由表中信息可知，①～⑩分别为H、C、N、O、F、Ne、Mg、Si、Cl、K元素；

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ne，元素原子半径最小的是H，被称为“国防金属”的是Mg，可作为半导体材料的是Si，单质氧化性最强的元素是F；

（2）元素②的一种同位素（含8个中子）可测定文物年代,这种同位素的符号是614C；

（3）金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，则碱性最强的化合物的化学式是KOH，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则酸性最强的化合物的化学式是HClO4；

（4）③的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的方程式为NH3+HNO3＝NH4NO3；

（5）元素④的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，化学方程式是2H2O22H2O＋O2↑