题目内容
【题目】某非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，
已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。
①氯水和B皆可作漂白剂。若同时使用于漂白一种物质时，其漂白效果是________（填“增强”“减弱”“不变” ），用化学方程式解释上述原因 ；
②D的浓溶液与铜发生反应的化学方程式： 。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①A转化为B的化学方程式是：______________________________________，
② D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式： 。
【答案】（1）①减弱 SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 ②Cu+2H2SO4 (浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）①N2+O2
2NO ② 3Cu + 8 H++2NO3-=3Cu2++ 2 NO↑+ 4 H2O
【解析】
试题分析：（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体，说明A是S，B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸；
①氯水和B皆可作漂白剂，若同时使用于漂白一种物质时，会发生反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，其漂白效果将减弱；
②D的浓溶液与铜发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4 (浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体，则A是氮气，B是一氧化氮，C是二氧化氮，D是硝酸；
①A转化为B的化学方程式是：N2+O22NO；
② D的稀溶液在常温下与铜反应并生成B气体，离子方程为3Cu + 8 H++2NO3-=3Cu2++ 2 NO↑+ 4 H2O。
【题目】下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）
主族 | IA | ⅡA | IIIA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||||
4 | ⑩ |
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是 ，元素原子半径最小的是 ，被称为“国防金属”的是 ，可作为半导体材料的是 ，单质氧化性最强的元素是 。
（2）元素②的一种同位素（含8个中子）可测定文物年代,这种同位素的符号是 。
（3）在上述元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物的化学式是 。酸性最强的化合物的化学式是 。
（4）写出③的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的方程式 。
（5）元素④的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
【题目】短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如右图所示。其中 Z 的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。
（1）W 在元素周期表中的位置是____________。
（2）W、X、氢元素形成的三原子分子的电子式____________。
（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是____________。
A．相对原子质量：X>W | B．最低化合价：X>W |
C．最简单氢化物的稳定性：X>W | D．最高价氧化物的水化物酸性：X>W |
（4）元素周期表中与 Z 同周期的某金属元素形成的单质 A，可发生如下图所示的转化：
其中化合物D是一种白色沉淀，则 B 中溶质的化学式为____________；
B与 C也可直接转化生成 D 写出对应的离子方程式为____________。