题目内容
某铁的氧化物粉末可能含有FeO、Fe2O3中的一种或两种。某兴趣小组同学利用以下装置测定铁的氧化物的组成，请回答下列问题：
（已知
）
（1）装置甲的作用是 。
（2）装置丁中的实验现象是 。
（3）若丙中铁的氧化物的化学式为FexOy，则丙中反应的化学方程式为 。若丙中铁的氧化物质量为3.92g，且完全反应，丁中生成沉淀的质量为13.79g，试确定该氧化物中x : y= ，该固体粉末的组成为 。
【答案】
（1）除去混合气体中的CO2 （1分） （2）有白色沉淀生成（1分）
（3）
（2分）
5∶7 （2分）
nFeO∶nFe2O3=1∶2 Fe5O7（1分）
【解析】略
练习册系列答案
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的氧化物的化学式为FexOy，则丙中反应的化学方程式为 。若丙中铁的氧化物质量为3.92g，且完全反应，丁中生成沉淀的质量为13.79g，试确定该氧化物中x : y= ，该固体粉末的组成为 。某铁的氧化物粉末可能含有FeO、Fe2O3中的一种或两种．一化学兴趣小组同学利用以下装置测定铁的氧化物的组成，请协助完成，并回答有关问题．
（1）李同学利用1mol/L的硫酸、KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液，确定其组成．
| 编号 | 实验操作 | 实验现象与结论 |
| ① | 取少量粉末放入试管中，注入1mol/L的硫酸 | 粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色 |
| ② | 将“①”中所得溶液分成两份；向其中一份滴加几滴KSCN溶液，振荡 | 若溶液变为______，说明有Fe2O3存在 |
| ③ | 在另一份中加入少量KMnO4溶液 | 若溶液______，说明有FeO存在 |
CO↑+CO2↑+H2O，并拟用下列装置进行定量探究．
①装置甲的作用是______；装置丁中的实验现象是______．
②实验开始时，王同学发现打开分液漏斗旋塞，浓硫酸无法滴下，原因是______．
③若丙中铁的氧化物质量为3.04g，完全反应后丁中生成沉淀的质量为9.85g．试通过计算确定该铁的氧化物的成分及其物质的量之比．