题目内容

在炼铜的过程中发生：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑，则下列叙述正确的是

A．该反应从电子转移角度看，与SO2+H2O═H2SO3是同一反应类型

B．该反应从电子转移角度看，每生成6mol铜，转移电子12mol

C．该反应中，Cu2S既是还原剂又是氧化剂

D．该反应中，氧元素氧化了硫元素

练习册系列答案
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稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是

A．它们互称为同素异形体

B．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI═2CeI3+3H2↑

C．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质

D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中

已知：C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g），ΔH＝+130 kJ·mol－1

2C（s）＋O2（g）＝2CO（g），ΔH＝－220kJ·mol－1

H－H、O＝O键能分别为436、496 kJ·mol－1，则O－H键能为

A．222 kJ·mol－1 B．444 kJ·mol－1

C．462 kJ·mol－1 D．924 kJ·mol－1

下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是

A．在相同温度下，等浓度的H2SO4和CH3COOH溶液中的c（H＋）

B．相同温度下，0.2 mol·L－1醋酸溶液和0.1 mol·L－1醋酸溶液中的c（H＋）

C．相同温度下，等浓度的Ba（OH）2和NaOH溶液，前者与后者的c（OH－）

D．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积

下列解释实验事实的离子方程式正确的是

A．纯碱溶液显碱性的原因：CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣

B．氯化铁溶液腐蚀铜线路板Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C．稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O

D．氯气溶于水：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO

下列关于反应能量的说法正确的是

A．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）ΔH=-216 kJ·mol-1，反应物总能量<生成物总能量

B．相同条件下，1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子的能量为E2，则2E1>E2

C．已知2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）ΔH=-483.6 kJ·mol-1， H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

D．H+（aq）+OH-（aq）= H2O（l） ΔH=-57.3 kJ·mol-1，含1 mol NaOH的NaOH溶液与含

0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量

已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1 的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c（H+）= mol．L-1

D．混合溶液中c（H+）+c（B+）=c（OH-）+C（A-）

（每空2分，共14分）A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。

（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为 。

（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则①C的化学式为 ；②反应B+A→C的离子方程式为 ；

（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。

①若图b符合事实，则D为 （填化学式），此时图b中x 7（填“﹥”“﹤”“﹦”）②若图c符合事实,则其pH变化的原因是 （用离子方程式表示）。

（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+D→C的热化学方程式： 。

最近我国自主研制了一种新型燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气 （以C4H10代表汽油），电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-。回答如下问题：

（1）C4H10有正丁烷、异丁烷两种结构，写出异丁烷的一氯取代物的结构简式

（2）这个燃料电池放电时发生反应的化学方程式是

（3）这个电池的正极发生的反应是O2+4e-＝2O2-，负极发生的电极反应方程式是

（4）固体电解质里O2-向 极移动，向外电路释放电子的是____________极。

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