下列解释实验事实的离子方程式正确的是A．纯碱溶液显碱性的原因:CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣B．氯化铁溶液腐蚀铜线路板Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和:Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OD．氯气溶于水:Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列解释实验事实的离子方程式正确的是

A．纯碱溶液显碱性的原因：CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣

B．氯化铁溶液腐蚀铜线路板Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C．稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O

D．氯气溶于水：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO

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FeS与一定量的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为

A．1∶6 B．1∶7 C．2∶11 D．16∶25

25℃，向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c（NH4＋）=2c（SO42－）时，溶液的pH

A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法判断

下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是

A．二氧化碳与水反应 B．Na与水反应

C．氨气与水反应 D．过氧化钠与水反应

下列叙述正确的是

A．在醋酸溶液中加入少量NaHSO4固体，醋酸的电离平衡左移，且溶液中的c（H＋）减小

B．将纯水加热到100℃，测得PH＜7，说明升高温度可使水呈酸性

C．0.2mol/L的盐酸与水等体积混合，所得溶液的PH=1

D．PH=3的稀硫酸与PH=11的氨水等体积混合，所得溶液的PH=7

在炼铜的过程中发生：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑，则下列叙述正确的是

A．该反应从电子转移角度看，与SO2+H2O═H2SO3是同一反应类型

B．该反应从电子转移角度看，每生成6mol铜，转移电子12mol

C．该反应中，Cu2S既是还原剂又是氧化剂

D．该反应中，氧元素氧化了硫元素

用18mol/L的浓硫酸配制100.00mL 1.00mol/L硫酸：

（1）用量筒量取浓硫酸的体积应为 mL．

（2）若实验仪器有：

A．100mL量筒 B．托盘天平

C．玻璃棒 D．50mL容量瓶

E．10mL量筒 F．胶头滴管

G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶

实验时应选用的仪器有（填入编号）．

（3）量取浓硫酸时，若俯视液面，则所配稀硫酸溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度．

下列物质分类的正确组合是

选项	碱	酸	盐	酸性氧化物
A	纯碱	盐酸	烧碱	二氧化硫
B	烧碱	硫酸	食盐	一氧化碳
C	氨水	醋酸	石灰石	二氧化碳
D	苛性钾	碳酸	胆矾	三氧化硫

验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是

A．950 mL 111．2 g B．500 mL 117．0 g

C．1000 mL 117．0 g D．1000 mL 111．2 g

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