Question

12．下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是（　　）
①微粒半径：Cl^-＞S^2-＞S＞F　 ②稳定性：HF＞HCl＞H₂S
③还原性：Cl^-＞Br^-＞I^-　     ④氧化性：Cl₂＞S
⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄     　⑥沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI．

• A． 只有①
• B． ①③④
• C． ②④
• D． 只有⑥

Answer 1

分析 ①同一元素的离子半径中，阴离子半径大于原子半径，阳离子半径小于原子半径，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
②元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
③元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；
④元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；
⑤元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
⑥氢化物都是分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的物质熔沸点较高．

解答 解：①同一元素的离子半径中，阴离子半径大于原子半径，阳离子半径小于原子半径，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以半径，故S^2-＞Cl^-＞S＞F，故错误；
②元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞S，所以氢化物的稳定性HF＞HCl＞H₂S，故正确；
③元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性Cl＞Br＞I，所以简单阴离子的还原性Cl^-＜Br^-＜I^-，故错误；
④元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性Cl＞S，所以单质的氧化性Cl₂＞S，故正确；
⑤元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S，所以酸性：H₂SO₄＜HClO₄，故错误；
⑥氢化物都是分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的物质熔沸点较高，HF中含有氢键，熔沸点最高，所以熔沸点HF＞HI＞HBr＞HCl，故错误；
故选C．

点评 本题考查元素周期律，为高频考点，明确同一周期同一主族元素性质递变规律是解本题关键，注意规律中的反常现象，注意卤族氢化物中HF熔沸点最高，为易错点．