题目内容
17．下列反应不能用离子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示的是（ ）| A． | Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O | B． | （NH4）2CO3+2HCl═2NH4Cl+H2O+CO2↑ | ||
| C． | K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O | D． | BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O |
分析 可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的化学反应可以用离子方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O来表示，以此来解答．
解答 解：A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O为可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的化学反应可以用离子方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O来表示，故A不选；
B．（NH4）2CO3+2HCl═2NH4Cl+H2O+CO2↑为可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的化学反应可以用离子方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O来表示，故B不选；
C．K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O为可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的化学反应可以用离子方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O来表示，故C不选；
D．BaCO3不溶于水，则不能用CO32-+2H+═CO2↑+H2O来表示，故D选．
故选D．
点评 本题考查化学反应与离子反应方程式的关系，为高频考点，侧重于物质的性质的综合考查与运用的考查，明确发生的化学反应及盐的溶解性是解答本题的关键，难度不大．
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．在工业上，用氯化钠为原料，在碱性溶液中，通过电解的方法可制得NaClO，用离子方程式表示制取NaClO的电解总反应：Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ClO-+H2↑，将等浓度等体积的NaClO与Na2SO3溶液混合后，两者恰好完全反应，写出混合过程的离子反应方程式ClO-+SO32-=Cl-+SO42-．
12．下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是（ ）
①微粒半径：Cl-＞S2-＞S＞F ②稳定性：HF＞HCl＞H2S
③还原性：Cl-＞Br-＞I- ④氧化性：Cl2＞S
⑤酸性：H2SO4＞HClO4 ⑥沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI．
①微粒半径：Cl-＞S2-＞S＞F ②稳定性：HF＞HCl＞H2S
③还原性：Cl-＞Br-＞I- ④氧化性：Cl2＞S
⑤酸性：H2SO4＞HClO4 ⑥沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI．
| A． | 只有① | B． | ①③④ | C． | ②④ | D． | 只有⑥ |
2．H2O2（l）在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 有MnO2条件下的反应曲线是a曲线 | |
| B． | a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大 | |
| C． | a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大 | |
| D． | b曲线的热化学方程式为：H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-（E1-E2）KJ•mol-1 |
9．下列实验过程始终无明显现象的是（ ）
| A． | NO2气体通入FeSO4溶液中 | B． | CO2通入Ba（NO3）2溶液中 | ||
| C． | SO2气体通入Ca（NO3）2溶液中 | D． | CO2气体通入Ca（ClO）2溶液中 |
6．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N．对该物质判断正确的是（ ）
| A． | 该分子中不含极性共价键 | B． | 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | ||
| C． | 不能发生加成反应 | D． | 可由乙炔和含氮化合物加聚制得 |
