甲.乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 .根据如图所示的装置进行试验.A管中是Fe+H2SO4. B管中是NaOH溶液.请回答下列问题.(1)同学甲:先夹紧止水夹a.使A管开始反应.在B管中观察到的现象是 .(2)同学乙:打开a.使A管中反应一段时间再夹紧止水夹a.实验中在B管中观察到的现象是 .B中发生反应的离子方程式为 (3)同学乙打开a的目的 ; 同学可成功. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)₂，根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe+H₂SO₄， B管中是NaOH溶液，请回答下列问题。

（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是             。
（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是           ，B中发生反应的离子方程式为
（3）同学乙打开a的目的                     ;       （填甲或乙）同学可成功。

（1）在B管中观察到的现象是：生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
（2）有白色沉淀生成 Fe²⁺+2OH^-=Fe(OH)₂¯
（3）使A管中产生的气体通入B管中赶走空气；乙

解析

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甲：NaOH溶液Na₂CO₃溶液

乙：NaOH溶液NaHCO₃溶液

Na₂CO₃固体Na₂CO₃溶液

丙：NaOH溶液NaHCO₃溶液

请完成下列问题：

（1）请指出甲、乙两方案的主要缺点：

甲方案_________________________________。

乙方案_________________________________。

（2）若采用丙方案制取纯Na₂CO₃溶液，其实验的关键有______________________。

（3）假设反应③所得的NaHCO₃溶液中含有Na₂CO₃。现要利用A—D四种试剂证明Na₂CO₃的存在，你所选择的试剂有___________（填试剂代号）。

A.澄清石灰水 B.CaCl₂溶液

C.Ba(NO₃)₂ D.盐酸

（4）假设反应②所得的Na₂CO₃固体中混有未分解的NaHCO₃。乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO₃的质量分数，乙同学能否达到实验目的？___________（填“能”或“不能”）。若能，请说明其计算需要的数据；若不能，请简要说明理由。

__________________________________________________________________。

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甲：NaOH溶液Na₂CO₃溶液

请完成下列问题：

（1）请指出甲、乙两方案的主要缺点：

甲方案_______________________________________。

乙方案_______________________________________。

（2）若采用丙方案制取纯Na₂CO₃溶液，其实验的关键有________________。

（3）假设反应③所得的NaHCO₃溶液中含有Na₂CO₃。现要利用A～D四种试剂证明Na₂CO₃的存在，你所选择的试剂有_________________(填试剂代号在题干中）。

（4）假设反应②所得的Na₂CO₃固体中混有未分解的NaHCO₃。乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO₃的质量分数，乙同学能否达到实验目的？（填“能”或“不能”）。若能，请说明其计算需要的数据；若不能，请简要说明理由。

_____________________________________。

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请完成下列问题：

（1）请指出甲、乙两方案的主要缺点：

甲方案_____________________________________________________________；

乙方案_____________________________________________________________。

（2）若采用丙方案制取纯Na₂CO₃溶液，其实验的关键有_____________________________。

（3）假设反应③所得的NaHCO₃溶液中含有Na₂CO₃，现要利用A—D四种试剂证明Na₂CO₃的存在，你所选择的试剂有___________（填试剂代号）。

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甲方案_______________________________________。

乙方案_______________________________________。

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________________________________________________________________________。

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