题目内容
遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要化学成分的化学式为XY2，X、Y均为元素周期表前20号元素，X的阳离子和Y的阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2中含有54mol电子．
（1）XY2的化学式是 ，电子式是 ．
（2）D、E原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的简单离子结构示意图是 ．D与E能形成结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，则该分子为 ．
（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，其单质与W的常见单质反应时可以得到两种产物：不加热时生成 ，用电子式表示该形成过程 ，加热时生成 ，属于 （填“离子化合物”或“共价化合物”），其化学键类型为 （填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”）．
（1）XY2的化学式是
（2）D、E原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的简单离子结构示意图是
（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，其单质与W的常见单质反应时可以得到两种产物：不加热时生成
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：（1）融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY2含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为
=18，则为Ca2+、Cl-，故XY2是CaCl2，X为Ca、Y为Cl；
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素；故E有2个电子层，最外层电子数为4，则E为碳元素，碳元素与硫元素形成的一种对称分子为CS2，与二氧化碳结构类似；
（3）W是与S同主族的短周期元素，应为O元素，Z是第三周期金属性最强的元素，应为Na，其单质与W的常见单质反应时可以得到两种产物，为氧化钠和过氧化钠．
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（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素；故E有2个电子层，最外层电子数为4，则E为碳元素，碳元素与硫元素形成的一种对称分子为CS2，与二氧化碳结构类似；
（3）W是与S同主族的短周期元素，应为O元素，Z是第三周期金属性最强的元素，应为Na，其单质与W的常见单质反应时可以得到两种产物，为氧化钠和过氧化钠．
解答：
解：（1）融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY2含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为
=18，则为Ca2+、Cl-，故XY2是CaCl2，电子式为
，
故答案为：CaCl2；；
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素，S的简单离子结构示意图为
，
故E有2个电子层，最外层电子数为4，则E为碳元素，碳元素与硫元素形成的一种对称分子为CS2，与二氧化碳结构类似，
故答案为：； CS2；
（3）W是与S同主族的短周期元素，应为O元素，Z是第三周期金属性最强的元素，应为Na，其单质与W的常见单质反应时可以得到两种产物，为氧化钠和过氧化钠，
不加热生成Na2O，Na2O为离子化合物，用电子式表示Na2O的形成过程为：
，加热生成Na2O2，属于离子化合物，含有离子键、非极性共价键键，
故答案为：Na2O；；Na2O2；离子化合物；离子键、非极性共价键键．
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，故答案为：CaCl2；
； （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素，S的简单离子结构示意图为
，故E有2个电子层，最外层电子数为4，则E为碳元素，碳元素与硫元素形成的一种对称分子为CS2，与二氧化碳结构类似，
故答案为：
； CS2；（3）W是与S同主族的短周期元素，应为O元素，Z是第三周期金属性最强的元素，应为Na，其单质与W的常见单质反应时可以得到两种产物，为氧化钠和过氧化钠，
不加热生成Na2O，Na2O为离子化合物，用电子式表示Na2O的形成过程为：
，加热生成Na2O2，属于离子化合物，含有离子键、非极性共价键键，故答案为：Na2O；
；Na2O2；离子化合物；离子键、非极性共价键键．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对化学用语及元素周期律的考查，注意整体把握元素周期表结构，掌握用电子式表示物质或化学键的形成．
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