下列实验中.依据实验操作及现象.得出的结论正确的是( ) 操作现象结论A用CH3COOH溶液浸泡水垢水垢溶解.有无色气泡碱性:NaHCO3＞CH3COONaB测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性:S＞CC向FeBr2溶液中通入过量Cl2溶液由浅绿色变成黄色氧化性:Br2＞Fe3+D向盛有1mL 0.1mol?L-1 AgNO3溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（）

	操作	现象	结论
A	用CH₃COOH溶液浸泡水垢	水垢溶解，有无色气泡	碱性：NaHCO₃＞CH₃COONa
B	测定等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：S＞C
C	向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂	溶液由浅绿色变成黄色	氧化性：Br₂＞Fe³⁺
D	向盛有1mL 0.1mol?L^-1AgNO₃溶液的试管中滴加2～4滴0.1mol?L^-1NaCl溶液，后继续滴加 0.1mol?L^-1KI溶液．	出现黄色沉淀	溶解度：AgCl＞AgI

A．A
B．B
C．C
D．D

【答案】分析：A．用CH₃COOH溶液浸泡水垢，水垢溶解，有无色气泡，说明醋酸的酸性比碳酸强，酸越弱，对应的盐水解程度越大；
B．比较非金属性强弱，应根据最高价氧化物对应的酸性强弱；
C．向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂，溶液由浅绿色变成黄色，说明有Br₂和Fe³⁺生成；
D．加入的NaCl较少，生成更多的AgI，不能证明溶解度：AgCl＞AgI．
解答：解：A．用CH₃COOH溶液浸泡水垢，水垢溶解，有无色气泡，说明醋酸的酸性比碳酸强，酸越弱，对应的盐水解程度越大，则碱性：NaHCO₃＞CH₃COONa，故A正确；
B．测定等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH，前者pH比后者的大，说明酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃，但不能用来比较C、S的非金属性强弱，比较非金属性强弱，应根据最高价氧化物对应的酸性强弱，故B错误；
C．向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂，溶液由浅绿色变成黄色，说明有Br₂和Fe³⁺生成，只能说明氧化性：Cl₂＞Br₂，故C错误；
D．加入的NaCl较少，生成更多的AgI，不能证明溶解度：AgCl＞AgI，如要证明二者溶解度大小，应在饱和的AgCl溶液中加入KI溶液，如有黄色沉淀，可说明溶解度：AgCl＞AgI，故D错误．
故选A．
点评：本题考查较为综合，题目难度中等，本题易错点为B，注意比较非金属性强弱，应根据最高价氧化物对应的酸性．

练习册系列答案

	操　作	现　象	结　论
A	用食醋浸泡水垢．[水垢成分： CaCO₃与Mg（OH）₂]	水垢溶解，有无色气泡	碱性：CH₃COONa＞Na₂CO₃
B	浓硫酸与氯化钠固体微热	产生刺激性气味气体	酸性：H₂SO₄＞HCl
C	向FeCl₂溶液中通入过量Cl₂	溶液由浅绿色变成黄色	还原性：Fe²⁺＞Cl^-
D	向盛有1mL 0.1mol/L NaCl 溶液的试管中滴加2～4滴 0.1mol/L AgNO₃溶液，后继续滴加1mL 0.1mol/L KI溶液．	先出现白色沉淀，后变成黄色沉淀	溶解度：AgI＞AgCl

下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是

	操作	现象	结论
A	用CH₃COOH溶液浸泡水垢	水垢溶解，有无色气泡	酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃
B	测定等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：S＞C
C	向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂	溶液由浅绿色变成黄色	氧化性：Br₂＞Fe³⁺
D	用石墨电极电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液	在阴极附近溶液呈现红色	离子移动方向：OH^-移向阴极

下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（　　）

	操作	现象	结论
A	用CH₃COOH溶液浸泡水垢	水垢溶解，有无色气泡	碱性：NaHCO₃＞CH₃COONa
B	测定等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：S＞C
C	向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂	溶液由浅绿色变成黄色	氧化性：Br₂＞Fe³⁺
D	向盛有1mL 0.1mol?L^-1AgNO₃溶液的试管中滴加2～4滴0.1mol?L^-1NaCl溶液，后继续滴加 0.1mol?L^-1KI溶液．	出现黄色沉淀	溶解度：AgCl＞AgI