Question

表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（　　）

• A、C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D
• B、A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A
• C、AD₃和ED₄两分子的中心原子均为sp³杂化
• D、ED₄分子中各原子均达8电子结构

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知A为氮、B为氧、C为氟、E为Si、D为Cl．
A．非金属性越强，氢化物越稳定，HF分子之间存在氢键，沸点高于HCl；
B．同周期自左而右元素第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；
C．计算中心原子价层电子对数确定杂化方式；
D．分子中元素化合价绝对值与元素原子最外层电子数之和等于8，则满足8电子结构．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A为氮、B为氧、C为氟、E为Si、D为Cl．
A．非金属性F＞Cl非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性HF＞HCl，HF分子之间存在氢键，沸点高于HCl，故A正确；
B．同周期自左而右元素第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：F＞N＞O，故B错误；
C．NCl₃中N原子价层电子对数=3+

5-1×3

2

=4，SiCl₄分子的Si原子价层电子对数=4+

4-1×4

2

=4，二者中心原子均为sp³杂化，故C正确；
D．SiCl₄分子中Si、Cl的化合价绝对值与其原子最外层电子数之和都等于8，均达8电子结构，故D正确，
故选B．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律、杂化轨道、氢键、共价键等，难度中等，B选项中注意理解同周期元素第一电离能分别变化的原因．